Question

12．亞氯酸鈉是（NaClO₂）一種高效氧化劑、漂白劑．在NaOH溶液中“ClO₂與H₂O₂反應(yīng)可以得到92%亞氯酸鈉．
（1）ClO₂中氯元素的化合價是+4；在制備亞氯酸鈉的反應(yīng)中ClO₂做氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；若反應(yīng)中生成1molNaClO₂，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O
（3）科學(xué)家經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NaClO₂也可用于制取自來水消毒劑ClO₂．在一定條件下，將Cl₂通入填充有固體NaClO₂的反應(yīng)柱內(nèi)二者反應(yīng)可制得ClO₂．還原產(chǎn)物為NaCl，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L Cl₂ 時，制得ClO₂ g6.75．

Answer 1

分析 ClO₂與H₂O₂反應(yīng)生成NaClO₂，Cl元素的化合價降低，則H₂O₂中O元素的化合價升高，則反應(yīng)方程為：2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O；
將Cl₂通入填充有固體NaClO₂的反應(yīng)柱內(nèi)二者反應(yīng)可制得ClO₂，NaClO₂中Cl從+3價升高到+4價，Cl₂中Cl元素的化合價從0價降低到-1價，其反應(yīng)為2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl；結(jié)合反應(yīng)物之間的關(guān)系計算．

解答 解：ClO₂與H₂O₂反應(yīng)生成NaClO₂，Cl元素的化合價降低，則H₂O₂中O元素的化合價升高，則反應(yīng)方程為：2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O
（1）ClO₂中O為-2價，則氯元素的化合價是+4價；Cl元素的化合價降低，被還原，則NaClO₂作氧化劑，反應(yīng)中生成1molNaClO₂，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol；
故答案為：+4；氧化劑；1；
（2）由分析可知，反應(yīng)的方程式為：2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O；
故答案為：2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O；
（3）將Cl₂通入填充有固體NaClO₂的反應(yīng)柱內(nèi)二者反應(yīng)可制得ClO₂，NaClO₂中Cl從+3價升高到+4價，Cl₂中Cl元素的化合價從0價降低到-1價，其反應(yīng)為2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl，則還原產(chǎn)物為NaCl，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L Cl₂，即0.05mol，生成ClO₂為0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol×67.5g/mol=6.75g；
故答案為：NaCl；6.75．

點(diǎn)評 本題以氯及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)，把握習(xí)題中的信息及知識遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)有關(guān)的考查，題目難度中等．