【題目】將4體積的H2和1體積的O2混合，4 g這種混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是

A. 5.6 L B. 11.2 L C. 22.4 L D. 33.6 L

【答案】B

【解析】試題分析：4體積的H2和1體積的O2混合，則二者物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)物質(zhì)的量分別為4x mol、xmol，則；4x mol×2g/mol+x mol×32g/mol=4g，解得x=0.1mol，故標(biāo)況下混合氣體體積為（0.4mol+0.1mol）×22.4L/mol=11.2L，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光纖通訊已經(jīng)成為信息化社會(huì)必不可少的高科技通訊手段．下列物質(zhì)用于制造光纖通訊材料的是（ ）
A.金剛石
B.焦炭
C.大理石
D.石英

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（ ）
A.能生成堿的金屬元素都在ⅠA族
B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
C.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和種子數(shù)一定為6
D.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將3.2g Cu溶于a mol/L過(guò)量的硝酸30mL中，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有 NO和NO2，反應(yīng)結(jié)束后，將所得溶液加水稀釋至1000mL，測(cè)得c（NO3-）為0.2mol/L．求：

（1）稀釋后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為______ mol/L．

（2）生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為______ mol，NO的物質(zhì)的量為______ mol．（用含a的關(guān)系式表示）．

（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一種方法．原理為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O若題中所述生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，則a的取值范圍為____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)有下圖所示的一系列變化：

試完成下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，B_____________，C____________，D____________，

（2）寫(xiě)出由E到F的離子方程式___________________。

（3）鑒定物質(zhì)F的方法______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲將溶液中的Al3+沉淀完全，最合適的試劑是( )

A．NaOH溶液 B．氨水 C．Na2SO4溶液 D．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在核電荷數(shù)為1～20的元素中，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素共有（ ）
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研缽

A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】我國(guó)科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。

（1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為 。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為 。

（2）納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛分子屬 分子（選填“極性”“非極性”），其立體構(gòu)型為 。

（3）橙紅色晶體羰基鈷[Co2(CO)8]的熔點(diǎn)為52℃，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體屬于 晶體，三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)） 。配體CO中σ鍵與π鍵數(shù)之比是 。

（4）元素鐵、鈷、鎳并稱(chēng)鐵系元素，性質(zhì)具有相似性。某含鎳化合物結(jié)構(gòu)如上圖所示，分子內(nèi)的作用力不可能含有 （填序號(hào)）。

A離子鍵 B共價(jià)鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E氫鍵

（5）鎢為熔點(diǎn)最高的金屬，硬度極大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知鎢的密度為ρ g·cm-3，則每個(gè)鎢原子的半徑r＝ cm。（只需列出計(jì)算式）

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