某同學(xué)欲探究SO2的還原性和酸性氧化物的性質(zhì),設(shè)計了如下實驗:
先通入N2,將裝置中的空氣排凈,然后通入SO2。請回答:
(1)B中的現(xiàn)象是 。
(2)C中的現(xiàn)象是 ,
出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是
(用離子方程式表示)。
(3)D中的現(xiàn)象是 ,
出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是
(用離子方程式表示)。
(4)通過上述實驗得出的結(jié)論是:SO2與BaCl2溶液在 或 條件下會生成沉淀。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
比較乙烷和乙醇的結(jié)構(gòu),下列說法錯誤的是( )
A.兩個碳原子都以單鍵相連
B. 分子里都含有6個相同的氫原子
C. 乙基與一個氫原子相連就是乙烷分子
D. 乙基與一個羥基相連就是乙醇分子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )
A.若2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則1 mol H2 燃燒放出熱量
為241.8 kJ·mol-1
B.若C(石墨,s) ===C(金剛石,s) ΔH > 0,則石墨比金剛石穩(wěn)定
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1,
則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量
D. 已知2C(s)+2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列反應(yīng),產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是
①金屬鈉在純氧中燃燒 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時間后 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中
A.③②①④ B.②③①④ C.③①②④ D.①②③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某化學(xué)小組用下圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是
A.E處棉花球變成黃色,說明Cl2的氧化性比Br2強
B.F處棉花球變成藍色,說明Br2的氧化性比I2強
C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+ 2Br- = 2Cl- + Br2
D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為:
Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述中能肯定金屬A比金屬B金屬性強的是( )
A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C.1 mol A從酸中置換出H+生成的H2比1 mol B從酸中置換出H+生成的H2多
D.常溫時,A能從水中置換出氫,而B不能
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在1~18號元素中(除稀有氣體元素)用元素符號或化學(xué)式填寫:
(1)簡單離子中,半徑最小的是________。
(2)原子半徑最小的是________,原子半徑最大的是________。
(3)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是________。
(4)最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是________,堿性最強的是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,研讀右圖,下列判斷不正確的是( )
A.K閉合時,d電極反應(yīng)式為:
PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO
B.當電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol
C.K閉合時,Ⅱ中SO向c電極遷移
D.K閉合一段時間后,Ⅱ可單獨作為原電池,d電極為正極
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某有機物在氧氣中充分燃燒,生成的水蒸氣和CO2的物質(zhì)的量之比是1:1,由此可得出的結(jié)論是( )
A.該有機物分子中碳、氫、氧個數(shù)比是1:2:3
B.分子中碳、氫原子個數(shù)比為1:1
C.有機物中必定含氧
D.無法確定有機物中是否含有氧元素
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com