Question

【題目】固體粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干種組成，取一定量的固體甲進行如下實驗:

固體1質量為11g，沉淀1質量為23.3g，沉淀2質量為6g，紅褐色固體質量為8g。下列說法正確的是

A. 溶液1加入KSCN溶液呈紅色

B. 取少量溶液2加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則甲中一定有NaCl

C. 固體1與稀鹽酸反應時還生成了標準狀祝下氣體1.12L

D. 沉淀2不溶于任何酸溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】本題考查元素化合物知識，為高頻考點，側重于學生的分析，計算和實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及反應的現(xiàn)象，為解答該類題目的關鍵，難度不大。

FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中碳酸鈣二氧化硅都不溶于水，加入鹽酸，碳酸鈣溶解，可知二氧化硅的質量為6克，碳酸鈣的質量為11-6=5克，溶液1加入足量氯化鋇生成沉淀1為硫酸鋇沉淀，溶液2加入足量氫氧化鈉溶液最終得到紅褐色固體，紅褐色固體為氫氧化鐵，可知含有硫酸亞鐵和硫酸鐵中的至少一種，不含硫酸銅。A.如只含有硫酸亞鐵，則加入硫氰化鉀不變色，故錯誤；B.因加入氯化鋇，引入氯離子，不能確定原固體是否含有氯化鈉，故錯誤；C.由以上分析可知固體1中含有5克碳酸鈣，則其物質的量為0.05mol，可生成0.05mol二氧化碳，體積在標況下為1.12L，故正確；D.沉淀2為二氧化硅，可溶于氫氟酸，故錯誤。故選C。