某實(shí)驗(yàn)小組用以下幾個實(shí)驗(yàn)裝置探究電化學(xué)過程對金屬與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，燒杯中都盛有稀H2SO4．

試回答：
（1）B裝置中Cu電極上的電極反應(yīng)式為______，D裝置中Fe電極上的電極反應(yīng)式為______；
（2）D裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有______，若用電流表測量反應(yīng)時通過導(dǎo)線的電子流量為0.2mol，則Fe電極的質(zhì)量變化為______；
（3）比較四個裝置中Fe片被腐蝕的速率由快到慢的順序是______（用A、B、C、D表示）．
（1）B裝置是原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；D裝置是電解池，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；
故答案為：2H++2e-=H2↑，F(xiàn)e-2e-=Fe2+；
（2）D裝置是電解池，鐵是活潑電極，電解池工作時，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以看到的現(xiàn)象是：Fe電極不斷溶解，Cu電極上有氣體放出；當(dāng)通過導(dǎo)線的電子流量為0.2mol，則Fe電極變化的質(zhì)量=
0.2mol
2
×56g/mol=5.6g，所以陽極上鐵的質(zhì)量減少5.6g，
故答案為：Fe電極不斷溶解，Cu電極上有氣體放出，減少5.6g；
（3）A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護(hù)，D中鐵作電解池陽極被腐蝕速率最快，且電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，故答案為：DBAC．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示為銅鋅原電池，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．鋅片作負(fù)極
B．銅片上有氣泡
C．電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
D．一段時間后，溶液中氫離子的物質(zhì)的量減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，下列敘述中正確的是（　　）
A．正極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電子通過導(dǎo)線由銅流向鋅
C．負(fù)極有O2逸出
D．銅上有H2逸出

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

利用反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2設(shè)計一個原電池裝置．試回答：
（1）該原電池的正極材料是______，負(fù)極材料是______，電解質(zhì)溶液是______．
（2）該原電池的負(fù)極反應(yīng)式是______，正極反應(yīng)式是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計，裝置如圖：
（1）鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：______；銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：______；
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況氫氣的體積為多少L？（請寫出計算過程）______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的原電池裝置，觀察到電流表指針有明顯偏轉(zhuǎn)．下列說法中不正確的是（　�。�
A．原電池裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)
C．鋅失去電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子沿導(dǎo)線流向銅
D．在銅片表面產(chǎn)生大量氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

對圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空：
（1）在圖A中，使銅片上冒H2氣泡．則加以必要的連接后的裝置叫______；兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：鋅板、______；銅板、______．
（2）在圖B中，a、b為惰性電極，進(jìn)行必要的連接后使a極析出銅，則b極出現(xiàn)的現(xiàn)象是______；該裝置叫______；該反應(yīng)總的化學(xué)方程為______．
（3）如將圖A中Zn、Cu兩極與圖B中a、b作必要的連接后，也能產(chǎn)生與（1）、（2）完全相同的現(xiàn)象，則Zn極連______極，Cu極連______極（填a或b）．經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪勻溶液，圖B中溶液的pH______（填寫“升高”、“降低”或“不變”），欲使溶液恢復(fù)至與反應(yīng)前完全一致，則應(yīng)加入的一定量的物質(zhì)是______
A．CuOB．Cu（OH）2C．Cu2（OH）2CO3D．CuSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
汽車尾氣中含有CO和氮氧化物。治理尾氣的方法是在排氣管上安一個催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2CON2+2CO2。
（1）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：
K=           。
（2）已知：CO（g）+O2（g）=2CO2（g）   △H=一283 kJ／mol
N2（g）+O2（g）="2" NO（g）   △H="+180" kJ/mol
則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=     kJ／mol。
（3）對于可逆反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），結(jié)合（2）中信息，下列說法正確的是                 。
①升高溫度，平衡常數(shù)增大
②升高溫度，逆反應(yīng)速率降低
③在單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，縮小容器容積，平衡向生成N2和CO2的方向移動
（4）下列說法正確的是          
①NO、CO、CO2均為酸性氧化物
②CO2的大量排放會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，所以應(yīng)盡量選用公共交通，提倡低碳出行
③汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在高溫條件下生成的
（5）實(shí)驗(yàn)室可利用NaOH溶液吸收CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2氣體被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考慮CO2溶于水），生成NaCO3的物質(zhì)的量為     mol。

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