Question

20．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　�。�

• A． 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/（L•s）
• B． 將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$
• C． 其他條件不變時，若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
• D． 其他條件不變時，若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

Answer 1

分析 A．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（Z），再利用速率之比等于其化學計量數(shù)之比計算v（X）；
B．將容器體積變?yōu)?0 L，體積變?yōu)樵瓉淼?倍，壓強減小，若平衡不一定，則Z的濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$，但正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動；
C．其他條件不變時，若增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；
D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，若向正反應(yīng)移動，2molX反應(yīng)時，混合氣體總物質(zhì)的量減小2mol，X的體積分數(shù)減小，則說明平衡逆向進行．

解答 解：A．60s達到平衡，生成0.3mol Z，容器體積為10L，則v（Z）=$\frac{\frac{0.3mol}{10L}}{60s}$=0.0005 mol/（L•s），速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則v（X）=2v（Z）=0.001 mol/（L•s），故A正確；
B．將容器容積變?yōu)?0L，體積變?yōu)樵瓉淼?倍，壓強減小，若平衡不移動，Z的濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$，但正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，到達新平衡后Z的濃度小于原來的$\frac{1}{2}$，故B錯誤；
C．若其他條件不變時，若增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即平衡正向進行，Y的轉(zhuǎn)化率將增大，故C錯誤；
D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，若向正反應(yīng)移動，2molX反應(yīng)時，混合氣體總物質(zhì)的量減小2mol，X的體積分數(shù)減小，則說明平衡逆向進行，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)的△H＜0，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查化學反應(yīng)速率計算、化學平衡移動，注意理解外界條件對化學平衡的影響，難度不大．