8．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　　）
A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B．${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同
C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D．核外電子排布相同的微粒化學性質(zhì)也相同

分析 A．應是最高價氧化物對應的含氧酸的酸性；
B．同位素原子化學性質(zhì)相同；
C．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；
D．核外電子排布相同的微粒，可能為陽離子、陰離子或原子．

解答 解：A．比較非金屬性強弱，應根據(jù)最高價氧化物對應的含氧酸的酸性強弱比較，題目沒有確定元素化合價，不能確定酸性強弱，故A錯誤；
B．${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得屬于同位素，是同種元素的原子，其化學性質(zhì)相同，則得電子能力相同，故B正確；
C．S2?、Cl?、K+、Ca2+核外電子排布相同，因核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則半徑逐漸減小，故C錯誤；
D．核外電子排布相同的微粒，可能為陽離子、陰離子或原子，如Cl-具有還原性，可失去電子，而Ar性質(zhì)穩(wěn)定，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及比較角度，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．根據(jù)分子中所含官能團可預測有機化合物的性質(zhì)．
（1）下列化合物中能發(fā)生消去反應的是bc（填字母）．
a．CH3OH      　  b．CH3CH2Cl     　c．CH3CH2OH　　d．
（2）下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是d（填字母）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　　）
A．實驗室用大理石與醋酸反應制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH+OH- $\stackrel{△}{→}$CH2ClCOO-+H2O
C．苯酚與氫氧化鈉溶液反應：+OH-→+H2O
D．用新制的Cu（OH）2檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu2++5OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3 H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某單烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物為：（CH3 ）2CHCH2CH3，下列相關(guān)說法正確的是（　　）
A．該產(chǎn)物的名稱是1，1-二甲基丙烷
B．1mol加成產(chǎn)物燃燒消耗6.5mol氧氣
C．原單烯烴只可能有3種不同結(jié)構(gòu)
D．原烯烴與分子式是C3H6的烴一定互為同系物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應用．根據(jù)題意完成下列計算：
（1）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977，則該氫化物的分子式為HN3．該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣．4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L．
（2）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化劑．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
NO2（g）═$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-26.35kJ•mol-1
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1，反應生成72.0kg水時的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為8000NA個．
（3）氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為6NO+4NH3═5N2+6H2O；NO2+6NO2+8NH3=7N2+12H2ONO與NO2混合氣體180mol被8.90×103g氨水（質(zhì)量分數(shù)0.300）完全吸收，產(chǎn)生156mol氮氣．吸收后氨水密度為0.980g/cm3．則
①該混合氣體中NO與NO2的體積比為9：1．
②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度2.4mol/L（答案保留1位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某元素原子價電子構(gòu)型3d34s2，其應在（　　）
A．第四周期ⅤB族B．第四周期ⅡB組C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下面的排序不正確的是（　�。�
A．晶體熔點由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2
B．熔點由高到低：Rb＞K＞Na
C．硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
D．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．同主族元素所形成的同一類型的化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，已知化合物PH4I是一種無色晶體，試判斷下列對其描述正確的是（　　）
A．PH4I加熱易分解，且可產(chǎn)生紫紅色氣體
B．PH4I很穩(wěn)定，加熱不易分解
C．PH4I不能與NaOH反應
D．PH4I不能由PH3與HI化合生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如圖：
（1）證明步驟①濾液中含有亞鐵離子的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水或雙氧水，該過程的現(xiàn)象為溶液由淺綠色變成血紅色．
（2）步驟②加入過量H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
（3）步驟③中可加入物質(zhì)氫氧化鈉溶液或氨水，對應的離子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓或Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟是過濾，洗滌，灼燒，冷卻，稱量，其中洗滌的具體操作是將蒸餾水沿玻璃棒緩緩加入過濾器中，使蒸餾水緩慢流出，主要不能攪拌，充分2～3次．
（5）若實驗中鐵無耗損，每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為0.07ag．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案