【題目】(15分)“套管實驗”是將一支較小的試管裝入另一試管中,經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多試管進(jìn)行的實驗。因其有許多優(yōu)點,近年來被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實驗中。下面這個實驗為“套管實驗”,實驗裝置如下圖,小試管中部有沾上無水硫酸銅粉末的脫脂棉。請觀察實驗裝置,分析實驗原理,并回答下列問題:
(1)整個實驗過程中,能觀察到的現(xiàn)象為
①燒杯A中________;②小試管中________;
③燒杯B中____________________________;
(2)實驗結(jié)束時,在操作上要特別注意的問題是
____________________________________________________________________
(3)寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
【答案】(1)①有氣泡冒出;
②脫脂棉變成藍(lán)色,試管內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生;
③有氣泡產(chǎn)生,澄清石灰水變渾濁;
(2)先將導(dǎo)氣管從A、B燒杯中取出,再停止加熱;
(3) ①CuSO4+5H2O=CuSO45H2O;②2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O;③CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
【解析】
(1)①加熱時,大試管中氣體受熱膨脹,可以觀察到燒杯A中有氣泡產(chǎn)生;
②碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和會,白色的硫酸銅與水反應(yīng)生成藍(lán)色的無水硫酸銅;
③碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀;
(2)實驗結(jié)束時,為了避免發(fā)生倒吸現(xiàn)象,應(yīng)該先撤出導(dǎo)管再熄滅酒精燈;
(3)實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式有:碳酸氫鈉的分解反應(yīng)、無水硫酸銅與水的反應(yīng)、二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng),據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)①實驗開始時,大試管中的氣體受熱膨脹,燒杯A的導(dǎo)氣管中會有氣泡冒出;
綜上所述,本題正確答案:有氣泡冒出;
②小試管中部有沾上無水硫酸銅粉末的脫脂棉變成藍(lán)色,試管內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生;
綜上所述,本題正確答案:脫脂棉變成藍(lán)色,試管內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生;
③碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w,二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,所以燒杯B中導(dǎo)氣管中有氣泡產(chǎn)生,澄清石灰水變渾濁;
綜上所述,本題正確答案:有氣泡產(chǎn)生,澄清石灰水變渾濁;
(2)實驗結(jié)束時,在操作上要特別注意:先將導(dǎo)氣管從A、B燒杯中取出,再停止加熱,以防倒吸
綜上所述,本題正確答案:先將導(dǎo)氣管從A、B燒杯中取出,再停止加熱;
(3)實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有:
Ⅰ、無色與水反應(yīng)生成五水硫酸銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuSO4+5H2O=CuSO45H2O;
Ⅱ、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水:2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O;
Ⅲ、二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
因此,本題正確答案是:①CuSO4+5H2O=CuSO45H2O;②2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O;③CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng),分類法的作用幾乎是無可代替的。
Ⅰ.現(xiàn)有以下物質(zhì):①H2O、Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3膠體、菥凭、CO2 ⑦稀硫酸
(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是________(填序號,下同),屬于電解質(zhì)的是________。
(2)向④中逐滴滴加⑦,可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。
Ⅱ.雖然分類的方法不同,但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。
(3)下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系,其中表示離子反應(yīng)的是________(填字母)。
(4)有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH-=H2O。請舉個例子反駁上述觀點(用離子方程式表示)_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題:
(1)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)___,Y原子的電子排布式是__,Z原子核外電子能量最高的電子亞層是___。
(2)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素強的是___;
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1mol Y單質(zhì)比1mol S得電子多
c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(3)CCl4是一種常見的有機溶劑,寫出其電子式___,判斷其屬于含有___(填“極性”、“非極性”)共價鍵的____分子(填“極性”或“非極性”)。SiH4的沸點比CH4高,原因是___。
(4)碳酸鈉溶液中滴入酚酞,溶液顯紅色,請用離子方程式說明產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:___,在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體,溶液顏色變淺,請用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有0.5L某泉水樣品,其中含有Ca2+0.02g,請計算:
(1)該泉水樣品中Ca2+的物質(zhì)的量濃度是多少___?
(2)為使該泉水樣品中所含的Ca2+全部沉淀,至少應(yīng)加入Na2CO3的物質(zhì)的量是多少___?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是( )
A. 分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面
B. 不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)
C. 在酸性條件下水解,水解產(chǎn)物只有一種
D. 1mol化合物X最多能與1 molNaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將含amol金屬鈉和bmol金屬鋁的合金投入mg足量水中,完全溶解,無金屬剩余,所得溶液密度為dgcm﹣3,下列相關(guān)計算式子中錯誤的是( )
A.NaOH的物質(zhì)的量:(a﹣b)mol
B.NaAlO2的物質(zhì)的量濃度:mol/L
C.標(biāo)況下生成H2的體積:L
D.參加反應(yīng)的水的質(zhì)量:18(a+1.5b)g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1mol CH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃,充分反應(yīng)后,甲烷和氧氣均無剩余,且產(chǎn)物均為氣體 (101 kPa,120℃),其總質(zhì)量為72g,下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 若將產(chǎn)物通過堿石灰,則不能全部被吸收,若通過濃琉酸,則不能全部被吸收
B. 產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為42g/mol
C. 若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至101kPa,120℃,則壓強變?yōu)樵瓉淼?/3
D. 反應(yīng)中消耗氧氣為56g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A. 將溶液稀釋到原體積的2倍B. 加入適量的醋酸鈉固體
C. 加入等體積0.2 molL﹣1鹽酸D. 加少量冰醋酸
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【題目】常溫下向20 mL濃度均為0.1 mol·L-1 NH4HSO4 、(NH4)2SO4混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液。充分反應(yīng)后靜置,Ba(OH)2溶液體積與溶液的pH的關(guān)系如下圖,下列說法正確的是(假設(shè)過程中生成的NH3·H2O不分解)
A.a點溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.4 mol·L-1
B.b點溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)
C.c點溶液中:c(Ba2+) + c(NH4+)=c(SO42-)
D.d點溶液中:c(NH3·H2O)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
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