不需其他試劑就能區(qū)別的一組溶液是  
A．Na2CO3、NaCl、HCl、KNO3
B．KNO3、K2CO3、BaCl2、Na2SO4
C．NaOH、FeCl3、Ba(NO3)2、KCl
D．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
D
D 可以 顏色為藍(lán)色的溶液為硫酸銅溶液，取硫酸銅溶液少許，分別滴入其它三種溶液中，沒(méi)現(xiàn)象的是氯化鈉，有白色沉淀生成的是氯化鋇，有藍(lán)色絮狀沉淀生成的是氫氧化鈉。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)物質(zhì)或微粒的檢驗(yàn)試劑和相應(yīng)的現(xiàn)象描述不當(dāng)?shù)氖?    )
A．檢驗(yàn)碳酸鉀和碳酸鈉混合溶液中的鉀元素，用鉑絲蘸取溶液，放在酒精燈外焰上灼燒，可看到火焰呈紫色
B．檢驗(yàn)溶液中的Fe3＋，可取少量待測(cè)液，向其中加KSCN溶液，可看到溶液呈紅色
C．檢驗(yàn)NH4＋，可向溶液中加入生石灰，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口，可看到試紙變藍(lán)
D．檢驗(yàn)溶液中的Fe2＋，可向溶液中加入KSCN溶液，此時(shí)溶液顏色無(wú)變化，之后向其中加入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組溶液中，不用其它化學(xué)試劑，而用物質(zhì)間兩兩混合的方法不可能鑒別出的是
A．NaOH AlCl3鹽酸 Na2CO3
B．BaCl2 AgNO3 Na2CO3 CaCl2
C．淀粉淀粉和KI KI溴水
D．NaHCO3稀硫酸 Na2SiO3 Na2SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能區(qū)別的一組是     （   ）
A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3
B．BaCl2 Na2SO4 Al2(SO4) 3 KOH
C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2
D．Fe 2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質(zhì)（試樣中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）時(shí)，選用的試劑正確的是  (  )
 
A
B
C
D
試樣
FeCl2(FeCl3)
CO2（CO）
Fe（A1）
SiO2（CaCO3）
除雜試劑
Fe
O2
鹽酸溶液
氫氟酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）Na2CO3固體中混有少量的NaHCO3固體，除去的方法是        ，
（2）除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用試劑：    ；采取   方法分離。
（3）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可選用試劑          。
寫(xiě)出離子方程式                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定某(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4+＋6HCHO = 4H+ ＋(CH2)6N4＋6H2O，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟①用電子天平準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品1.5000 g。
步驟②將樣品溶解并冷卻后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟③移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛，搖勻、靜置5min，加入2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)。重復(fù)步驟③操作2次。
（1）根據(jù)步驟③填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將       （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積將      
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察       。
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由    色變?yōu)?u>     色，半分鐘內(nèi)不退色。
⑤滴定后俯視讀數(shù)，測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將     （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)
待測(cè)溶液的體積/mL
標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.04
2
25.00
2.00
22.00
3
25.00
0.20
20.21
    若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000 mol·L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是：
A．圖①表示從碘水中分離出碘的操作方法
B．圖②為電解氯化鈉溶液的裝置，一段時(shí)間后兩極收集到氣體的體積之比一定為1:1
C．圖③為測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)操作
D．圖④可以用來(lái)制備氫氧化亞鐵沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)
(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是　              ;離子方程式為             
(2)除去混入FeCl3溶液中少量FeCl2雜質(zhì)的試劑是　　　　 ,離子方程式為       .
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用　　　　　方法,化學(xué)方程式為       。
(4)除去混入MgO少量Al2O3雜質(zhì)的試劑是————————，離子方程式為——————————。

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