在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質的量濃度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響
C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

D

解析由題知，圖Ⅰ中t0時刻的v正、v逆都高于原平衡化學反應速率且v正＞v逆，應是增大體系的壓強所致，A錯；圖Ⅱ中圖像顯示v正＝v逆都高于原平衡體系，而體系中通入氦氣只能增大體系的總壓，并未改變各組分的分壓，所以對影響v正、v逆沒有影響，B錯；催化劑只能改變化學反應速率，對化學平衡無影響，因而加入催化劑后，甲、乙能達到同一平衡狀態(tài)，C錯；圖Ⅲ中乙比甲到達平衡所需時間短，其他條件不變時，T乙＞T甲，且此反應的ΔH＜0，溫度由T乙到T甲降低，α(SO2)升高，符合曲線變化，D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（    ）
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n molNO
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n molNO2
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A．①④　　B．②④　　　C．①③④　　　D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物質的量濃度c（I3-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法中不正確的是

A．反應I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0
B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1﹥K2
C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正﹤v逆
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)B的c（I2）大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：
①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；
②2HIH2（g）+I2（g）
達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為

A．9 B．16 C．20 D．25

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學平衡常數(shù)可以用K來表示，下列關于化學平衡常數(shù)的說法中正確的是

A．K越大，反應物的轉化率越小
B．K與反應物的濃度有關
C．K與生成物的濃度有關
D．K與溫度有關

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO: MgSO4(s)+ CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g）  ΔH＞0 該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項
 		X
 		Y
 
A
 		溫度
 		容器內混合氣體的密度
 
B
 		CO的物質的量
 		CO2與CO的物質的量之比
 
C
 		SO2的濃度
 		平衡常數(shù)K
 
D
 		MgSO4的質量(忽略體積)
 		CO的轉化率
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列敘
述正確的是

A．達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大 
B．若單位時間內消耗x mol N2，同時生成2x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài) 
C．若達到平衡時，共放出46．2kJ熱量，則有l(wèi) mo1NH3（g）生成 
D．達到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達到平衡后，c（NH3）變?yōu)樵胶鈺r的2倍 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列條件一定能使反應速率加快的是
①增加反應物的物質的量
②升高溫度
③增大反應體系的壓強
④不斷分離出生成物
⑤加入MnO2

A．全部B．①②⑤C．②D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，圖1表示反應過程中能量的變化，圖2表示反應過程中物質濃度的變化。下列有關說法正確的是

A．該反應的焓變和熵變：ΔH＞0，ΔS＜0
B．溫度降低，該反應的平衡常數(shù)K增大
C．升高溫度，n(CH3OH)/n(CO2)增大
D．從反應開始到平衡，用氫氣表示的平均反應速率為2.25 mol/(L·min)

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