【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeOFe2O3),其制備實驗流程如圖:

(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

(2)圖中濾渣的主要成分為___(填化學(xué)式)。加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

(3)驗證沉鐵后,溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為___。

(4)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。將產(chǎn)生的氣體通過如圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是___(填化學(xué)式)。

②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有__(填化學(xué)式)

KMnO4溶液褪色(MnO4-還原為Mn2+),發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___

【答案】Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O SiO2 靜置,溶液澄清后,繼續(xù)向上層清液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若無現(xiàn)象,則溶液中不含有鐵元素,反之,則有。或加KSCN溶液 N2 SO3、NH3 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

【解析】

鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2FeO、Fe2O3),加入稀硫酸浸取,只有SiO2不溶而成為濾渣;加入30%H2O2,將Fe2+氧化為Fe3+,加入K4[Fe(CN)6]溶液,生成KFe[Fe(CN)6]藍(lán)色沉淀;加入(NH4)2SO4Al3+轉(zhuǎn)化為NH4Al(SO4)2,再蒸發(fā)結(jié)晶,便可獲得[NH4Al(SO4)2·12H2O,煅燒后得到-Al2O3

(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水,化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。答案為:Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O;

(2)由以上分析可知,圖中濾渣的主要成分為SiO2。答案為:SiO2

(3)驗證沉鐵后,溶液中是否還含有鐵離子,可使用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗,操作方法為靜置,溶液澄清后,繼續(xù)向上層清液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若無現(xiàn)象,則溶液中不含有鐵元素,反之,則有;蚣KSCN溶液,觀察溶液是否變?yōu)檠t色;答案為:靜置,溶液澄清后,繼續(xù)向上層清液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若無現(xiàn)象,則溶液中不含有鐵元素,反之,則有;蚣KSCN溶液;

(4)煅燒后,所得氣體為NH3N2、SO3SO2,通過NaHSO3溶液,可吸收SO3NH3;通過KMnO4溶液,可吸收SO2,最后剩余N2和水蒸氣,用排水法收集,氣體主要為N2

①集氣瓶中收集到的氣體是N2。答案為:N2;

②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有SO3NH3。答案為:SO3、NH3

KMnO4溶液褪色(MnO4-還原為Mn2+),則MnO4-SO2反應(yīng)生成Mn2+SO42-等,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。答案為:2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱,按下圖裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品:濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。

已知:氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng),能與反應(yīng):。

(1)實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中,裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是_______________________________________。

(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢查裝置的氣密性,加入藥品,打開彈簧夾后_______________________________________

(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。

(4)裝置②的作用是_____________________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。

(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】松油醇具有紫丁香味,其酯類常用于香精調(diào)制。下圖為松油醇的結(jié)構(gòu),以下關(guān)于它的說法正確的是

A. 分子式為C10H19O

B. 同分異構(gòu)體可能屬于醛類、酮類或酚類

C. 與氫氣加成后的產(chǎn)物有4種一氯代物

D. 能發(fā)生取代、氧化、還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組粒子,屬于同種核素的是_____(填編號,下同),互為同位素的是______,互為同素異形體的是_____,屬于同種物質(zhì)的是_________

16O218O316O218O2 H、DT (核內(nèi)15個中子)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】大功率Al-H2O2動力電池(如圖),下列說法不正確的是

A. H2O2 在碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 碳電極附近溶液的pH增大

C. 溶液中OH向負(fù)極移動

D. 負(fù)極反應(yīng)式為Al3e3OH=Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用粗制ZnO粉末(含雜質(zhì)FeNi等)制備高純ZnO的流程如下:

已知:本實驗條件下,Ni2+不能被氧化,高錳酸鉀還原產(chǎn)物為MnO2

1)加快酸浸速率可采取的措施______。(任舉一條)

2)調(diào)pH約為5,再加KMnO4溶液進(jìn)行氧化。寫出氧化步驟對應(yīng)的離子方程式______。

3濾渣2”的成分是______

4)流程中涉及的操作有______、洗滌、______。

5)獲得的堿式碳酸鋅需要用水洗滌,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____。

6)已知Ksp[Fe(OH)3]2.6×10-39 25℃時,調(diào)節(jié)某酸性廢水的pH值,使溶液中的Fe3+殘留濃度為2.6×10-6molL-1,則pH應(yīng)調(diào)至______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如圖所示:

已知:

①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2,其中含少量CaMg元素。

Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4()Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O。

③某些物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示:

回答下列問題:

1)從濾渣1中分離出Al2O3的流程如下所示:

寫出生成沉淀的離子方程式:___

2)已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是___(運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述)

3)最后一個步驟中,用熱水洗滌的理由是___

4)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下:

a.Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液,LiOH溶液作陰極液,兩者用離子選擇性透過膜隔開,用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱,過濾、烘干得高純Li2CO3

a中電解時所用的是___(陽離子交換膜陰離子交換膜”)。

②電解后,LiOH溶液濃度增大的原因是___。

b中生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是___

5)磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為FePO4+LiLiFePO4,電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+,寫出該電池放電時的正極反應(yīng):___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物AB、CD的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

1A、B、C中含有的相同官能團(tuán)名稱是___________

2)在A、BC、D中,1mol物質(zhì)與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2的是___________(填字母)。

3A→B的反應(yīng)類型是___________A、BC、D中互為同分異構(gòu)體的是___________(填字母)。

4A發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________;C發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

5)寫出由A→C的化學(xué)方程式___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡單離子半徑:M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

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