下列排列順序正確的是
①沸點：H2Se＞H2S＞H2O                ②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4           ④離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-
A．①③B．②④C．①④D．②③
B
考查金屬性和非金屬性強弱比較：
1.元素在周期表中的相對位置
①同周期元素，自左向右，元素的非金屬性依次增強；②同主族元素自上而下，非金屬性依次減弱；
2.非金屬單質(zhì)與氫氣化合的越容易，非金屬性越強；
3.氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性越強；
①分子化合物的熔沸點和分子間作用力有關，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，但水分子間存在氫鍵，水的沸點最高；沸點：H2O＞H2Se＞H2S；
③非金屬性越強，所對應的元素最高價氧化物的水化物的酸性越強，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B和C三種主族元素，若A元素的陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構，且B的陽離子半徑大于C的陽離子半徑，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是(　　)
A．B<C<A                     B．A<B<C
C．C<B<A                     D．B>C>A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．所有的電子在同一區(qū)域里運動
B．同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多
C．電子云圖通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大
D．能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素的第一電離能依次減小的是：　　　　　　
A．H、Li、Na、KB．I、Br、Cl、F
C．Na、Mg、Al、SiD．Si、Al、Mg、Na

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為
A．n＋8     B．n＋18     C．n＋20   D．n＋32

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共14分）A、B、C、D 四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
(1)B元素的名稱：       ；B在周期表中的位置第       周期，第       族；
(2)A、B形成的化合物為           化合物；（A.離子B.共價）
(3)C的元素符號：        ，C的最高價氧化物的化學式：                ；
(4) D的最高價氧化物對應的水化物的化學式：                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列的順序不正確的是
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3；B．堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞NaOH
C．原子半徑： Na＞S＞OD．結(jié)合氫離子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（     ）。                     
A．在共價化合物中可能含有離子鍵，離子化合物中也可能存在共價鍵
B．稀有氣體分子是由稀有氣體的原子組成的，故其中必含有共價鍵
C．陽離子一定是金屬離子, 陰離子一定只含有非金屬元素
D．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕合金材料的元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是
A．原子半徑：A＞B＞C＞D          B．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C．離子半徑：D＞C＞B＞A          D．金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C

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