10．2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)被授予“在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面作出貢獻(xiàn)”的三位科學(xué)家．“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過(guò)程．如2分子烯烴RCH=CHR′用上述催化劑作用會(huì)生成兩種新的烯烴RCH=CHR和R′CH=CHR'．則分子式為C4H8的烯烴中，任取兩種發(fā)生“復(fù)分解反應(yīng)”，生成新烯烴種類(lèi)最多的一種組合中，其新烯烴的種類(lèi)為（考慮順?lè)串悩?gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5 種D．6種

分析 先確定烯烴C4H8的同分異構(gòu)體，在根據(jù)題所給信息烯烴在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂，兩端基團(tuán)重新組合為新的烯烴解題．

解答 解：C4H8且屬于烯烴的有機(jī)物結(jié)構(gòu)有3種：CH2=CHCH2CH3；CH3CH=CHCH3；CH2=C（CH3）2，因烯烴在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂，兩端基團(tuán)重新組合為新的烯烴，
若取CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3，發(fā)生烯烴復(fù)分解反應(yīng)生成的新烯烴有：CH2=CH2、CH3CH2CH=CHCH2CH3、CH2=CHCH3、CH3CH=CHCH2CH3；
若取CH3CH=CHCH3和CH2=C（CH3）2，發(fā)生烯烴復(fù)分解反應(yīng)生成的烯烴有：CH2=CH2、（CH3）2C=C（CH3）2、CH3CH=C（CH3）2、CH2=CHCH3；
若取CH2=CHCH2CH3和CH2=C（CH3）2，發(fā)生烯烴復(fù)分解反應(yīng)生成的烯烴有：CH2=CH2、CH3CH2CH=CHCH2CH3、（CH3）2C=C（CH3）2、CH3CH2CH=C（CH3）2 ，
生成新烯烴種類(lèi)最多的一種組合中，其新烯烴的種類(lèi)為4種，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體，讀懂題目所給的信息是解題的關(guān)鍵，可以是同種分子，也可以是不同分子發(fā)生“復(fù)分解反應(yīng)”，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，2.24LCH4中含有0.4NA個(gè)共價(jià)鍵
B．100mL1mol•L-1NaAlO2溶液中含有0.1NA個(gè)AlO2-
C．常溫常壓下，5.6gFe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA個(gè)電子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列電子式正確的是（　�。�
A．B．C．Cl：ClD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象不合理的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)，用飽和食鹽水代替蒸餾水，以得到平穩(wěn)的氣流
B．除去苯中的少量苯酚：加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液
C．檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物，可向水解樣品中直接加入銀氨溶液做銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
D．鈉和乙醇的反應(yīng)現(xiàn)象，鈉沉在試管底部，有氣泡，反應(yīng)緩慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命．以下為鋁材表面處理的一種方法

①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，其原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH3        b．CO2         c．NaOH        d．HNO3
②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．電解后的鋁材需氨洗的目的是中和表面的酸溶液．
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定．
（3）利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于N 處．若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法（或犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著物質(zhì)變化和能量變化
B．斷裂化學(xué)鍵要吸收能量、形成化學(xué)鍵要釋放能量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
C．吸熱反應(yīng)是一定需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)
D．根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小可判斷反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鋁土礦主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等．采用熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如圖所示
（已知：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華）

（1）鋁土礦中加入NaOH溶液后發(fā)生的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；赤泥中一定含有的是Fe2O3（填化學(xué)式）；向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+2H20+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）如圖在鋁電解槽中電解制備鋁時(shí)，W是Al（填化學(xué)式）．工業(yè)上可以用氟化氫氣體、氫氧化鋁和純堿在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)來(lái)制取A、A是Na3AlF6，其作用是，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na3AlF6+3CO2+9H2O．
（3）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡而除去．氣泡的成分除Cl2外還含有H2、HCl和AlCl3．固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
（4）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會(huì)大大增強(qiáng)，其原因是表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕．
（5）用含Al2O368%的鋁土礦100噸，經(jīng)上述生成流程制取高純鋁，若浸取率為90%，后續(xù)生成過(guò)程中損失了5.00%的鋁，可制得含鋁99.0%的高純鋁的質(zhì)量為31.1噸．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有機(jī)物的命名中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．3，4-二甲基-4-乙基庚烷B．3，5-二甲基-3-庚烯
C．3-乙基-1-辛烯D．2，4，4-三甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱
C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈
D．溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈

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