下列各組離子一定可以大量共存的是（　　）
A、在含大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、SO42-
B、能使甲基橙試液變紅的溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
C、在水電離出的c（H+）=10-13mol?L-1 的溶液中：NH4+、[Al（OH）4]-、SO42-、NO3-
D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
考點：離子共存問題
專題：
分析：A．離子之間相互促進水解；
B．能使甲基橙試液變紅的溶液，顯酸性；
C．水電離出的c（H+）=10-13mol?L-1 的溶液，為酸或堿溶液；
D．pH=1的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．HCO3-、Al3+相互促進水解，不能大量共存，故A錯誤；
B．能使甲基橙試液變紅的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．水電離出的c（H+）=10-13mol?L-1 的溶液，為酸或堿溶液，酸性溶液中不能大量存在[Al（OH）4]-，堿性溶液中不能大量存在NH4+，故C錯誤；
D．pH=1的溶液，顯酸性，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳及其化合物是一類種類繁多的大家族．
（1）一定條件下，在某恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生下列反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4 （l）△H＜0，能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填編號）．
A．容器中氣體的密度不再變化
B.2v正（NH3）=2v逆（CO2）
C．容器中氣體的壓強不再變化 
D．NH2COONH4的質(zhì)量不再變化
（2）利用I2O5可消除CO污染，有關(guān)反應(yīng)為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H
已知：2CO（g）+O（g）?2CO2（g）△H1；
2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）△H2；
則△H=
 
（用含△H1和△H2的代數(shù)式表示）．
（3）向體積為VL的密閉容器中充入amol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：C6H5-CH2CH3（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）△H
反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，平衡體系組成（物質(zhì)的量分數(shù)）與溫度的關(guān)系如圖所示．在600℃時，平衡體系中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則：
①△H
 
（填“＞”、“=”或“＜”）0
②氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)為
 
，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有Ca2+、Mg2+的溶液，在pH=10時，用EDTA標準溶液滴定，測定的是（　�。�
A、Ca2+、Mg2+的總含量
B、Ca2+的含量
C、Mg2+的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

砷化鎵（GaAs）屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?00倍．已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖．又知砷為33號元素  鎵為31號元素．
試回答下列問題：
（1）砷化鎵是將（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到，該反應(yīng)在700℃進行，反應(yīng)的方程式為：
 
．AsH3空間形狀為
 
，（CH3）3Ga中鎵原子雜化方式：
 
．
（2）Ga的核外電子排布式為：
 
．
（3）AsH3沸點比NH3低，其原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A、二氧化碳  碳酸鈉
B、硫酸鈉  乙醇
C、氧化鋁  硫
D、蔗糖  氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)活動課上，興趣小組的同學(xué)對NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)進行探究．
（1）甲組同學(xué)對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進行探究．取20.0mL樣品溶液不斷加入1.00mol?L-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表．
反應(yīng)階段IIIIII
鹽酸體積x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
現(xiàn)  象無氣體有氣體無氣體
第I階段溶液中反應(yīng)的離子方程式為：
 
．樣品溶液中c（CO32-）=
 
．
（2）乙組同學(xué)某Na2CO3和NaHCO3的固體混合物（以下簡稱“樣品”）的組成進行探究，實驗裝置如圖所示（實驗裝置氣密性良好）．取2.74g 樣品，加入足量1.00mol?L-1的稀鹽酸并充分反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后，量筒內(nèi)的水位讀數(shù)折算成標準狀況下產(chǎn)生0.672L CO2，則此樣品中Na2CO3的物質(zhì)的量為
 
mol，NaHCO3的物質(zhì)的量為
 
mol．

（3）也有同學(xué)認為，測定樣品中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量，完全不必將混合物和稀鹽酸反應(yīng)，也不必要使用其他反應(yīng)試劑，即可達到目的，則此時實驗的主要操作方法的名稱是稱量和
 
，在實驗中需要測定的數(shù)據(jù)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：將SO2通入FeCl3溶液中，溶液顏色會變?yōu)闇\綠色，其原理可表示為：
 
Fe3++
 
SO2+
 
H2O=
 
Fe2++
 
SO42-+
 
H+
（1）請配平上述離子方程式；
（2）該反應(yīng)中，被氧化的元素是
 
．
（3）已知向Fe2+溶液中滴加少量硝酸時，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．則Fe3+、SO42-、HNO3的氧化性由強到弱的順序為
 
．
（4）若參加反應(yīng)的SO2在標準狀況下的體積為1.12L，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為
 
．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鈉、碳酸氫鈉、淀粉在工業(yè)生產(chǎn)、食品加工具有廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）在家庭廚房檢驗碳酸鈉、碳酸氫鈉的試劑或方法是
 
．
A．加熱  B．食醋 C．食鹽D．礦泉水
（2）如果廚房沒有小蘇打而有蘇打，怎樣制取小蘇打
 
，化學(xué)方程式為
 
．
（3）蘇打?qū)τ菜熊浕饔茫瘜W(xué)方程式為
 
．
（4）用小蘇打溶液加果汁加檸檬酸可自制汽水，是利用
 
產(chǎn)生CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

游泳池水的含氯氣量應(yīng)該控制在0.5mg/L至1.0mg/L之間，
（1）寫出氯氣溶于水后的化學(xué)方程式
 
．溶于水中的哪種物質(zhì)可殺菌消毒
 
．
（2）如圖顯示一星期中每天19時泳池中水的氯氣含量，哪幾天使用泳池不安全
 
．
（3）你認為哪幾天的天氣炎熱、陽光強烈
 
，說出一種理由是
 
．
（4）若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可觀察到現(xiàn)象
 
．
（5）小型泳池通常使用次氯酸鈉溶液而非氯氣來消毒池水，試舉出使用次氯酸鈉溶液而非氯氣的一項理由
 
．用化學(xué)方程式說明工業(yè)上如何生產(chǎn)次氯酸鈉溶液
 
．

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同步練習(xí)冊答案