現(xiàn)有一種簡單可行的測定阿伏加德羅常數(shù)的方法，具體步驟為：（1）將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱出m克NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器a中。（2）用滴定管b向a儀器中滴加某液體c，不斷振蕩，加至a儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為Vcm3，再通過NaCl的體積和質(zhì)量，即可算出阿伏加德羅常數(shù).上述操作中的abc分別指 （   ）
A．容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳B．容量瓶、堿式滴定管 、苯
C．量筒、堿式滴定管、水D．量筒、酸式滴定管、水
A

試題分析：定容儀器a是容量瓶；容量瓶的容積確定，若要測NaCl固體的體積，必須保證NaCl在這種溶劑中不溶解。由于NaCl是在化合物，在水中容易溶解，所以要選用有機(jī)溶劑。堿式滴定管上又橡膠管，容易被有機(jī)物溶解，因此盛裝有機(jī)物的滴定管是酸式滴定管。符合這種要求的只有A。故選項為A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗操作說法正確的是
A．吸液時左手拿洗耳球右手持移液管；放液時應(yīng)將移液管傾斜放入垂直放置的容器中
B．用堿式滴定管量取23.10 mL 0.20 mol·L－1高錳酸鉀溶液
C．用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，仰視時實際量得的液體體積大于5.2 mL
D．鈉、鉀、白磷均應(yīng)保存在煤油中，取用它們時要用鑷子夾取

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置或操作正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對某黃鐵礦石進(jìn)行如下實驗探究。
[實驗一]測定硫元素的含量。
Ⅰ、將m1 g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

2

 
[實驗二]測定鐵元素的含量。

III、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖所示。

問題討論：
（1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是____溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
（2）II中，乙瓶加入H2O2溶液時反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________。
（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有____________________________________________。
（5）III的步驟④中，表示滴定已達(dá)終點的現(xiàn)象是                       
（6）Ⅲ的步驟④進(jìn)行了三次平行實驗，測得消耗KMnO4溶液體積分別為24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被還原為Mn2+）。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是
A．試管　 B．坩堝　 C．蒸發(fā)皿　D．燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的是(     )。
A．燒瓶B．燒杯C．試管 D．量筒

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面各裝置圖能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br />
Ⅰ                Ⅱ                    Ⅲ               Ⅳ
A．實驗Ⅰ量取20.0mL的H2SO4待測液放入錐形瓶中
B．實驗Ⅱ用CaC2和飽和食鹽水反應(yīng)制取C2H2
C．實驗Ⅲ制取氨氣
D．實驗Ⅳ溴水褪色證明了乙烯可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．苯酚沾在手上，應(yīng)立即用NaOH溶液清洗
B．給試管中液體加熱時，液體不超過試管容積的1/3
C．向NaOH溶液中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體
D．試管壁上的銀鏡可用稀硫酸洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導(dǎo)管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)。這是因為通氣后混和液中產(chǎn)生的ClO－被H2O2還原，發(fā)生激烈反應(yīng)，產(chǎn)生能量較高的氧分子，然后立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿樱嘤嗟哪芰恳约t光放出。本實驗所用的儀器及導(dǎo)管如圖。

根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）組裝氯氣發(fā)生裝置時，應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管為                       (填寫圖中編號)。
（2）本實驗進(jìn)行時，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號依次為                                                                   。
（3）儀器①的橡皮塞上至少應(yīng)有2個孔的原因是                           。
（4）本實驗需配置10mol·L－1的NaOH溶液500mL，用到的儀器除了托盤天平、燒杯外，還須用到的儀器有                                                                 (填儀器名稱) ，定容時操作如圖，則所配溶液濃度                   (填“偏高”或“偏低”)。

（5）實驗時儀器①中ClO－與H2O2反應(yīng)的離子方程式為                                         。

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