17．下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在于同一平面上的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2B．C．ClCH=CHCHOD．CH≡C-COOH

分析 在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷．

解答 解：A．CH2=CH-CH=CH2相當(dāng)于兩個(gè)碳碳雙鍵通過一個(gè)碳碳單鍵相連，所以所有原子都有可能處于同一平面，故A錯(cuò)誤；
B．分子中存在甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，故B正確；
C．ClCH=CHCHO中含有烯烴結(jié)構(gòu)，相當(dāng)于-Cl和-CHO分別取代了乙烯中的2個(gè)H原子，且-CHO為平面結(jié)構(gòu)，故所有原子可以共平面，故C錯(cuò)誤；
D．羧基中羥基上的氫原子與其他原子不在同一平面內(nèi)，CH≡C-COOH中所有原子不可能同時(shí)存在于同一平面上，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)，其中單鍵可以旋轉(zhuǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1．若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4 g Fe
B．反應(yīng)后溶液中c（NO3-）=0.85 mol/L
C．反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在
D．1.12 L氣體可能是NO、NO2的混合氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺毒．以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖1：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O
②Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-20；Ksp（PbS）=2.4×10-28
（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O．
（2）從濾液中得到NaClO2•3H2O晶體的所需操作依次是edcf（填寫序號(hào)）．
a．蒸餾  b．灼燒  c．過濾  d．冷卻結(jié)晶  e．加熱蒸發(fā)  f．洗滌干燥
（3）自來(lái)水廠也可用ClO2消毒殺菌，處理后的水中要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生2S2O32-+I2═S4O62-+2I-反應(yīng)．
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖2所示；請(qǐng)回答：
①操作Ⅱ滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色剛好褪去，且保持30秒不變色．
②在操作Ⅱ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
③若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3mol/LNa2S2O3溶液8ml，則水樣中ClO2的濃度為0.54mg/L．
（4）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2．
下表是25℃時(shí)HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸HClO2HFHCNH2S
Ka/mol•L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)閜H（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）（用化學(xué)式表示）；體積相等，物質(zhì)的濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為：前者大（填“前者”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀劑，某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)，此時(shí)體系中的S2-的濃度為6.3×10-13mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．食鹽、稀醋酸和蔗糖都是電解質(zhì)
B．甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
C．纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（不可寫離子方程式）
（1）葡萄糖溶液和新制氫氧化銅懸濁液（含氫氧化鈉）加熱反應(yīng)CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2$→_{△}^{NaOH}$Cu2O↓+2H2O+CH2OH（CHOH）4COOH；
（2）2-溴丙烷和NaOH乙醇溶液共熱CH3CHBrCH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；
（3）少量高錳酸鉀酸性溶液和乙醇混合加熱反應(yīng)褪色同時(shí)有乙酸和硫酸錳生成5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=4MnSO4+5CH3COOH+11H2O+2K2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）利用原電池原理做如下實(shí)驗(yàn)：將一塊白鐵（鍍鋅）和一塊馬口鐵（鍍錫）上用小刀各劃一道刻痕，露出里面的鐵，向刻痕上各滴一滴NaCl溶液后，再各滴一滴K3[Fe（CN）6]溶液，放置在空氣中，約10分鐘觀察到有一刻痕變藍(lán)色．回答下列問題：
①白鐵中鐵作原電池的正極，該極的電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O=4OH-；
②刻痕變藍(lán)的是馬口鐵（填“白鐵”還是“馬口鐵”），致使刻痕變藍(lán)的離子反應(yīng)的方程式為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
③畫出在鐵上鍍鋅時(shí)的裝置示意圖．（注意標(biāo)出電極、電解質(zhì)溶液等）
（2）利用電解原理制取氫氧化亞鐵，通常用鐵和石墨作電極，應(yīng)將鐵接直流電源的正極，電解質(zhì)溶液可用下列中的AB（填序號(hào)），并在電解質(zhì)溶液上覆蓋一層植物油，能在較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀．
A．NaCl溶液     B． Na2SO4溶液    C． CuSO4溶液   D．稀H2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（　�。�
A．漂白粉漂白織物B．純堿去油污C．食醋除水垢D．明礬凈化水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．反應(yīng)A（g）+B（s）?C（g）；△H＜0，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成C的速率：（填增大，減小或不變）
（1）升溫增大．
（2）增大壓強(qiáng)增大．
（3）增大容器容積減�。�
（4）加正催化劑增大．
（5）加入B不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在下列各指定溶液中，離子可能大量共存的是（　�。�
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
D．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案