1．海水總量極大．金，鈾等微量元素在海水中的總量自然也大，但從海水中獲取這些微量元素的成本很高．其中成本最高的步驟在于（　�。�
A．從海水中富集含微量元素的化合物B．使含微量元素的離子沉淀
C．對含微量元素的混合物進行提純D．從化合物中冶煉這些單質

分析 A．微量元素的化合物總量多，濃度小，富集困難；
B．使含微量元素的離子沉淀，只需要加入試劑沉淀；
C．對含微量元素的混合物進行提純也可以利用離子性質加入試劑，通過合適的試劑反應分離提純；
D．從化合物中冶煉這些單質，利用試劑加入發(fā)生氧化還原反應可以得到；

解答 解：A．海水中金、鈾等微量元素的總量很大，但由于海水總量極大，故其濃度很低，而富集微量元素的化合物很困難，成本很高，故A正確；
B．使含微量元素的離子沉淀，只需要加入試劑沉淀獲得較易，故B錯誤；
C．對含微量元素的混合物進行提純也可以利用離子性質加入試劑，通過合適的反應和實驗操作分離提純，故C錯誤；
D．從化合物中冶煉這些單質，利用試劑加入發(fā)生氧化還原反應可以得到單質，故D錯誤；
故選A．

點評 本考查了海水資源的利用，主要是獲取微量元素的方法分析判斷，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．實驗室中少量金屬鈉常常保存在（　�。�
A．水中B．煤油中C．密封容器中D．棕色瓶內

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是       （　　）
A．28gCO和N2混合氣體中含有原子總數(shù)為2NA
B．在1L1mol•L-1的氨水中含有NA個NH3分子
C．標準狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后氣體分子數(shù)為NA
D．1mol Fe分別與足量Cl2、S反應，F(xiàn)e失去電子數(shù)都為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA
B．Na2O2與H2O反應生成1.12L（標況）氧氣，反應中轉移電子的電子數(shù)為0.1NA
C．1molNa與足量氧氣反應，失去的電子數(shù)目為NA
D．78gNa2O2固體中陰離子個數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當今社會的熱點問題．鎳與CO反應的化學方程式為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），鎳與CO反應會造成鎳催化劑中毒，、為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和 CO2．已知相關反應過程的能量變化如圖所示，則用SO2除去CO的熱化學方程式為（　�。�
A．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2b-a）kJ•mol-1
B．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（b-a）kJ•mol-1
C．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（2b-a）kJ•mol-1
D．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2b+a）kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗裝置能達到實驗目的是（　　）
A．
進行噴泉實驗		B．
加熱熔融NaOH固體
C．
驗證鎂片與稀鹽酸反應放熱		D．
測定過氧化氫的純度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將2.44克的BaCl2•XH2O配制成100ml溶液，25ml此溶液中的Cl-恰好能與50ml 0.1mol/L的AgNO3溶液完全反應，計算：
（1）2.44克的BaCl2•XH2O的物質的量為0.01moL；
（2）x的值2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．魯米諾又名發(fā)光氨，廣泛應用于刑事偵查、生物工程、化學示蹤等領域．其制備方法之一如圖：
若反應②在催化劑作用下用H2還原，則制備1mol目標產物，理論上反應①與反應②生成水的質量比為（　�。�
A．1：2B．1：1C．2：1D．2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化銅與鹽酸反應：H++OH-═H2O
B．鋁粉與氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．利用腐蝕法制作印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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