欲使0.1mol／L的NaHCO3溶液中c(H+)、c()、c()都減小，其方法是(    )

A.通入二氧化碳?xì)怏w

B.加入過氧化鈉固體

C.加入2mol／L的稀鹽酸

D.加入氫氧化鋇溶液

D 

【解析】本題解答時要注意不要顧此失彼，必須滿足三種離子濃度同時減小。A選項中c()或者c()會增大；B選項中c()會增大；C選項c(H+)會增大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)下列實驗?zāi)塬@得成功或描述正確的是(    )(填序號)

A.欲測某溶液的pH，是用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液，點在干燥的pH試紙上，觀察試紙的顏色，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

B.將濃H2SO4和乙醇按體積比3:1混合，置于圓底燒瓶，加熱，使溫度迅速升高到170℃以上制取乙烯

C.將飽和FeCl3溶液滴入蒸餾水中即得Fe(OH)3膠體

D.取1mol／L CuSO4溶液和0.5mol／LNaOH溶液各lmL，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5mL40％乙醛加熱至沸，將產(chǎn)生紅色沉淀

E.定性檢驗C2H5Br中的溴元素，將C2H5Br和NaOH溶液混合加熱后，加硫酸酸化

F.向苯酚溶液中滴加少量濃溴水，振蕩，無現(xiàn)象

(2)請用圖2-4所示的儀器裝置，設(shè)計一個電解飽和MgCl2溶液，來測定電解時產(chǎn)生的氫氣的體積，并檢驗氯氣的氧化性。

圖2-4

①所選儀器連接時各接口的順序是(填各接口的代號字母)：

A接_______、________接_______；B接________、________接________。

②實驗時，裝置中的石墨電極接電源的____________極，所發(fā)生的反應(yīng)為__________________,鐵電極接電源的____________極，所發(fā)生的反應(yīng)為____________，此電解總反應(yīng)方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍關(guān)注，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)    △H＝－49.0kJ/mol

測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

⑴反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。H2的轉(zhuǎn)化率為     。

⑵能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       。

（a）容器中壓強不變              （b）混合氣體中 C（CO2）=C(H2O)

（c）V正（H2）＝3 V逆（H2O）     （d）混合氣體的密度

（e）混合氣體的平均分子量

⑶下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．高溫度                          B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離            D．再充入1mol CO2和3mol H2

E．使用催化劑                      F．縮小容器體積

⑷反應(yīng)進行到3分鐘時，同種物質(zhì)的v正 與v逆的關(guān)系: v正    v逆 (填＞，＝，＜)

⑸上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為                 ，經(jīng)計算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為            。

⑹如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進行，改變起始時加入物質(zhì)的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)不變，則下列投料理論上合理的是         

A．2mol CO2和6mol H2                   B．1mol CO2和4mol H2

C．1mol CO2和3mol H2，1molNe

D．0.5mol CO2.  1.5mol H2   0.5mol CH3OH(g)    0.5mol H2O(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請回答：當(dāng)V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。

（2）若在滴加NaOH溶液的過程中欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液體積為________ml
（3）若混合物仍為0.1mol其中鎂粉的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氫氧化鈉溶液，所得沉淀中無Al（OH）3。滿足此條件a的取值范圍是__　　　 ___。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江西省安福中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

在室溫下，0.1mol／L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采取

A．加入少量CH3COONa固體B．通入少量HCl氣體
C．升高溫度D．加入水

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