Question

【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應式為______________，A電極的電極反應式為 ；反應進行一段時間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

（2）我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是________，負極反應為___________；正極反應為________________。

（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應式。負極反應式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應式為________________，電池總反應式為___________________。

Answer 1

【答案】（1）4H++2NO3-+2e-=2NO2+2H2O;Cu-2e-=Cu2+;升高（3分）

（2）鋁;4Al－12e－=4Al3＋;3O2＋6H2O＋12e－=12OH－（3分）

（3）O2＋2CO2＋4e－=2CO;2CO＋O2===2CO2(4分)

【解析】（1）若C為濃硝酸，常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，不能繼續(xù)反應，若此時電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為正極 ,A電極材料Cu為負極，負極電極反應為Cu-2 e-= Cu2+，正極反應為4H++ 2NO3-+2e-=2NO2+2H2O，反應一段時間后溶液pH會升高。

（2）以鋁、海水電池作為能源的新型海水標志燈，Al為負極，發(fā)生氧化反應：4Al-12e-=4Al3+，空氣中的氧氣為正極，正極材料為石墨，該電極上發(fā)生還原反應：3O2+6H2O+12e-═12OH-；

（3）該熔融鹽燃料電池中，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子，電極反應式為O2+2CO2+4e-═2 CO32-，負極上燃料CO失電子和碳酸根離子反應生成二氧化碳，電極反應式為2CO+2 CO32--4e-═4CO2，在得失電子相同條件下將正負極電極反應式相加得電池反應式2CO+O2═2CO2。