Question

6．50ml0.50mol•L^-1鹽酸與50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程 中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（2）從實驗裝置上看，圖中缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌器．錯誤之處是大小燒杯杯口沒平
（3）實驗中若用70mL0.50mol•L^-1鹽酸跟70mL0.55mol•L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會偏小 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

分析 （1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
（2）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答；
（4）弱電解質電離為吸熱過程．

解答 解：（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，
故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
（2）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，內外燒杯為一樣高，否則，熱量散失大；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；大小燒杯杯口沒平；
（3）若用70mL0.50mol•L^-1鹽酸跟70mL0.55mol•L^-1NaOH溶液進行反應，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，中和熱相等；
故答案為：不相等；相等；
（4）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替NaOH溶液反應，反應放出的熱量偏小，測得的中和熱數值會偏小，故答案為：偏�。�

點評 本題考查學生有關中和熱的測定，題目難度中等，注意理解中和熱的概念和測定原理是解題的關鍵．