Question

已知A、B、C、X、Y、Z、W為短周期的七種元素，且原子序數(shù)依次增大。A的原子半徑最小，B是形成化合物種類最多的元素，C元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z和C同主族；X、Y、W三元素原子的最外層共有11個(gè)電子，且三元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________，該元素位于周期表的第______周期，___________族；

（2）寫出BC₂的電子式____________________，W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式___________________________；

（3）寫出BC₂和X₂C₂反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________；

（4）寫出X、Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式____________

________________________________________________；

（5）化合物BA₄的空間結(jié)構(gòu)是________________________

寫出BA₄在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式____________________________________

（6）周期表中與W上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是       ，（填氫化物化學(xué)式），原因是                      ；

 

Answer 1

【答案】

（15分）（1）（每空1分）；3；ⅥA  

（2）（2分）；HClO₄（1分）（3）2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ （2分） 

（4）Al(OH)₃+OH^－＝AlO₂^－＋H₂O （2分）

(5)正四面體    CH₄＋2O₂ CO₂＋2H₂O （3分）

（6）  HF    HF分子之間存在氫鍵  （2分）

【解析】

試題分析：A的原子半徑最小，所以A是H元素；B是形成化合物種類最多的元素，則B是碳元素；C元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則C是氧元素；Z和C同主族，所以Z是S元素，因此W是氯元素；X、Y、W三元素原子的最外層共有11個(gè)電子，且三元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水。所以根據(jù)原子序數(shù)的大小關(guān)系可知，Y是Al，則S是Na元素。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。