Question

常溫下，下列溶液中c（H⁺）最小的是（　�。�

• A、pH=4的H₂SO₄溶液
• B、pH=3的CH₃COOH溶液
• C、c（OH^-）=1×10^-11mol?L^-1
• D、c（H⁺）=1×10^-3mol?L^-1

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據pH=-lgc（H⁺）計算出硫酸、醋酸溶液中氫離子濃度，再根據常溫下水的離子積及氫氧根離子濃度計算出溶液中氫離子濃度，最后對各選項中氫離子濃度進行比較即可．

解答： 解：A．pH=4的H₂SO₄溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=10^-pH=10^-4mol/L；
B．pH=3的CH₃COOH溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=10^-pH=10^-3mol/L；
C．c（OH^-）=1×10^-11mol?L^-1，則溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=

1×10-14

1×10-11

mol/L=10^-3mol/L；
D．c（H⁺）=1×10^-3mol?L^-1；
根據以上分析可知，氫離子濃度大小為：A＜B=C=D，最小的為A，
故選A．

點評：本題考查了溶液pH的計算、水的離子積的應用，題目難度不大，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，明確水的離子積與氫離子、氫氧根離子濃度之間的關系．