下表為元素周期表前四周期的一部分，下列關(guān)于R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是
A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．最高價(jià)含氧酸的酸性，Y對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于W
D．P能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素
C
根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷，R、W、X、Y、Z五種元素分別是Ar、P、F、S、
Br。非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大，但由于P原子中3p軌道電子是半充滿狀態(tài)，所以第一電離
能大于S的，A不正確。B不正確，硫離子和溴離子的核外電子數(shù)分別是18和36。非金屬性越
強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，C正確。P能級(jí)未成對(duì)電子最多的是P元素，D不正確。
答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組給定的物質(zhì)中，每個(gè)原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是
A．BF3B．SO2　C．PCl3D．HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能表明非金屬甲的非金屬性比非金屬乙的非金屬性強(qiáng)的敘述正確的是：
A．在氧化還原反應(yīng)中，甲得電子比乙得電子多
B．甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性比乙的的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)
C．甲的氫化物水溶液酸性比乙的氫化物水溶液酸性強(qiáng)
D．向含甲和乙的陰離子的鈉鹽混合溶液中通入氯氣，乙的陰離子先反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（30分）
Ⅰ．（18分）請(qǐng)選出下列各題中符合題意的選項(xiàng)：
（1）下列物質(zhì)中，屬于含有共價(jià)鍵的離子晶體是       
A．CsCl       B．KOH         C．H2O          D．H2
（2）已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為           
 
A． g/mol     B．  g/mol   
C．  g/mol    D．   g/mol
（3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示，如X是S，m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m的值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是        
A．HMnO4      B．H2SeO3          C．H3BO3          D．H3PO4
Ⅱ．（12分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A
原子的電子排布圖為
B
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，原子間形成三對(duì)共用電子對(duì)
C
原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)
D
二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
E
原子序數(shù)是D兩倍，
根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：(答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>          ；
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是         ；
（3）E在周期表中的位置是         ，ECl3能與B、C的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為            ；
（4）AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類(lèi)型屬于      （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為         ；
（5）D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

F和F—兩種粒子中，不相同的是（   ）
①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)②核外電子數(shù)③最外層電子數(shù)④核外電子層數(shù)
A．①②B．②③C．③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是：(    )
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．熔點(diǎn)：Li> Na> K> Rb
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
D．H2S的熔沸點(diǎn)小于H2O的熔沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C為短周期元素，在周期表中如圖所示：A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù)。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是　
A．A的氧化物有多種形式
B．B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸
C．C的氫化物比HCl穩(wěn)定
D．D元素形成的單質(zhì)不止一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（  ）
A．C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低均為C＞D
B．A、B、C第一電離能的大小順序?yàn)镃＞B＞A
C．AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化
D．ED4分子中各原子均達(dá)8 電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列比較關(guān)系與排列順序錯(cuò)誤的是（    ）
A．酸性 H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B．堿性 Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．穩(wěn)定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF
D．半徑 O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋

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