實(shí)驗(yàn)室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應(yīng)式如下：

已知：
①苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）
②乙醚沸點(diǎn)34.6℃，相對(duì)密度0.7138，易燃燒，當(dāng)空氣中含量為1.83～48.0%時(shí)易發(fā)生爆炸．

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①向圖1所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解．稍冷，加入10mL新蒸過的苯甲醛．開啟攪拌器，調(diào)整轉(zhuǎn)速，使攪拌平穩(wěn)進(jìn)行．加熱回流約40min．
②停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL，搖動(dòng)均勻，冷卻至室溫．反應(yīng)物冷卻至室溫后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，每次10mL．水層保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10mL10%碳酸鈉溶液洗滌，10mL水洗滌．
③分出醚層，倒入干燥的錐形瓶，加無(wú)水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞．將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖2所示蒸餾裝置，緩緩加熱蒸餾除去乙醚．當(dāng)溫度升到140℃時(shí)改用空氣冷凝管，收集198℃～204℃的餾分得產(chǎn)品A．將萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時(shí)用玻璃棒攪拌，析出白色固體．冷卻，過濾，得到粗產(chǎn)品，然后提純得產(chǎn)品B．
根據(jù)以上步驟回答下列問題：
（1）步驟①中所加的苯甲醛為什么要是新蒸過的？______．
（2）步驟②萃取時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、______，飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去未反應(yīng)完的苯甲醛，而碳酸鈉溶液洗滌是為了除去______．
（3）步驟③中無(wú)水硫酸鎂的作用是______，將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖2所示蒸餾裝置時(shí)涉及的實(shí)驗(yàn)操作為______．
（4）產(chǎn)品A為______，蒸餾除去乙醚的過程中采用的加熱方式為______．提純產(chǎn)品B所用到的實(shí)驗(yàn)操作為______．
（1）苯甲醛不穩(wěn)定易被氧化生成苯甲酸，從而會(huì)使苯甲醇的產(chǎn)量減少，所以為防止苯甲醇的產(chǎn)量減少，所以所加的苯甲醛是新蒸過的，
故答案為：保存時(shí)間較長(zhǎng)的苯甲醛已部分氧化成苯甲酸會(huì)使苯甲醇的產(chǎn)量相對(duì)減少；
（2）用于萃取的儀器是分液漏斗，碳酸鈉溶液呈堿性，能和酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以加入碳酸鈉的目的是除去醚層中極少量的苯甲酸，
故答案為：分液漏斗；醚層中極少量的苯甲酸；
（3）加無(wú)水硫酸鎂的作用是吸收水蒸氣，起到干燥的作用，將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖2所示蒸餾裝置時(shí)涉及的實(shí)驗(yàn)操作為過濾，
故答案為：干燥劑；過濾；
（4）203℃～205℃的餾分，依據(jù)沸點(diǎn)判斷餾出成分為苯甲醇；乙醚沸點(diǎn)34.6℃，蒸餾除乙醚的過程中采用的加熱方式應(yīng)用水浴加熱，易于控制溫度，實(shí)驗(yàn)步驟②中保留待用水層慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時(shí)用玻璃棒攪拌，析出白色固體，冷卻，抽濾，得到粗產(chǎn)品，然后提純得產(chǎn)品B，需要幾次溶解后再結(jié)晶的操作，進(jìn)行析出提純，操作方法為：重結(jié)晶，
故答案為：苯甲醇；水浴加熱；重結(jié)晶．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告：
城市污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級(jí)別空氣質(zhì)量狀況
甲55SO2Ⅱ良
該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行探究．
【探究實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)一：用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

①A裝置的作用是______（填“干燥”或“氧化”）SO2氣體．
②實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變______色，說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸，該酸的化學(xué)式是______．
③D裝置的作用是______．若實(shí)驗(yàn)中向裝置內(nèi)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LSO2氣體，且NaOH溶液過量．最多能生成Na2SO3的物質(zhì)的量為______mol．（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）
實(shí)驗(yàn)二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測(cè)得所得溶液的pH______7（填“＞”、“=”或“＜”=，然后每隔1h測(cè)定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定．說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4．
【查閱資料】
SO2形成酸雨的另一途徑；SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4．在此過程中飄塵作
【探究結(jié)論】
SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨．本市可能易出現(xiàn)酸雨，
【知識(shí)聯(lián)想】
（1）酸雨造成的危害是：______（舉一例）．
（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為______，是造成酸雨的另一主要原因．
【提出建議】
本市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入______（填“水”或“乙醇”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

1，2，3，4-四氫化萘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如，分子式是C10H12．常溫下為無(wú)色液體，有刺激性氣味，沸點(diǎn)207℃，不溶于水，是一種優(yōu)良的溶劑，它與液溴發(fā)生反應(yīng)：C10H12+4Br2→C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常溫下為固態(tài)，不溶于水，有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按一定質(zhì)量比把四氫化萘和水加入適當(dāng)?shù)娜萜髦校尤肷倭考冭F粉．
②慢慢滴入液溴，不斷攪拌，直到反應(yīng)完全．
③取下反應(yīng)容器，補(bǔ)充少量四氫化萘，直到溶液顏色消失．過濾，將濾液倒入分液漏斗，靜置．
④分液，得到的“水層”即氫溴酸溶液．回答下列問題：
（1）如右圖所示的裝置，適合步驟①和②的操作的是______；
（2）步驟③中補(bǔ)充少量四氫化萘的目的是______；
（3）步驟③中過濾后得到的固體物質(zhì)是______．
（4）在④獲得的濃溶液中加入乙醇并加熱，可獲得一種不溶于水的有機(jī)物，寫出該反應(yīng)的方程式______；實(shí)驗(yàn)室制取乙炔可用上圖中的裝置D，這時(shí)分液漏斗中的液體通常是______．
（5）乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，請(qǐng)配平其相應(yīng)的方程式：
______C2H2+______KMnO4+______H2SO4=______K2SO4+______MnSO4+______CO2+______H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說法正確的是（　　）
A．加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根離子
B．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無(wú)色，然后在用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察
C．待檢液加入NaOH溶液，有白色沉淀，則原溶液中有Al3+存在
D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈紅色，說明該溶液中有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室中要測(cè)定某無(wú)色氣體的成份，已知此氣體可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一種或幾種混合而成．將此無(wú)色氣體進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積；②繼續(xù)通過裝有Na2O2固體的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出來的氣體顏色呈紅棕色；③再繼續(xù)將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，最后氣體完全被吸收，試管內(nèi)仍為一滿試管液體．由此可判斷：
（1）原氣體中一定含有______，一定不含有______．
（2）寫出②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）由最終結(jié)果可知原氣體中______和______的體積比為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇谐ルs質(zhì)的試劑及操作方法：
物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作
SiO2Fe2O3____________
CO2CO____________
NaClMgCl2____________
Cl2氣體HCl____________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

銅在濃硫酸中加熱能發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2H2SO4
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，準(zhǔn)備探究銅與濃硫酸反應(yīng)的情況及生成物的性質(zhì)．請(qǐng)你也一起進(jìn)行探究，并完成以下的問題．

（1）圖中標(biāo)號(hào)的儀器名稱分別為：a______，b______．
（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)開始后各裝置出現(xiàn)的現(xiàn)象描述及判斷：
①當(dāng)A中觀察到銅片溶解、有氣泡生成時(shí)，還能觀察到溶液變______色的現(xiàn)象；
②B中的石蕊試液若變______色，說明生成物中的SO2是一種酸性的氣體；
③C中品紅溶液由紅色變成無(wú)色，說明生成物中的SO2具有______性．
（3）C中逸出的SO2氣體經(jīng)裝置D中盛裝的______溶液干燥后通入裝置E，用帶火星的木條伸進(jìn)G中，木條能復(fù)燃，說明E中的反應(yīng)有______生成；E中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______．
（4）F裝置的作用是：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3++2I-?2Fe2++I2為可逆反應(yīng)（即反應(yīng)存在一定的限度），設(shè)計(jì)如下幾種方案．已知FeF63-是一種無(wú)色的穩(wěn)定的絡(luò)離子．
按要求回答下列問題．
方案甲：
取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2ml0.1mol/L的FeCl3溶液，再繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩．靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液．
（1）甲方案中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是______．
（2）有同學(xué)認(rèn)為該方案設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密，即使該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是______．
方案乙：
取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2ml0.1mol/L的FeCl3溶液，溶液呈棕黃色，再往溶液中滴加NH4F溶液，若看到______現(xiàn)象，即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，請(qǐng)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因______．
方案丙：
設(shè)計(jì)如圖原電池裝置，接通靈敏電流計(jì)，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：靈敏電流計(jì)指針總是偏向電源正極），隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱悖?br>當(dāng)指針讀數(shù)變零后，在乙燒杯中加入1mol/LFeCl2溶液，若觀察到靈敏電流計(jì)的指針向______方向偏轉(zhuǎn)（填“左”、“右”或“不移動(dòng)”），即可判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，此時(shí)甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

( 14分)某化學(xué)小組進(jìn)行Na2O2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，該小組對(duì)試管c中紅色褪去的原因進(jìn)行探究。

（1）Na2O2中含有的化學(xué)鍵類型：          ；請(qǐng)寫出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式      。
查閱資料：
①當(dāng)NaOH溶液pH≥13時(shí)，可以使酚酞由紅色褪為無(wú)色；
②Na2O2與水反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Na2O2 + H2O =" NaOH" + H2O2      2H2O2 = 2H2O + O2↑
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中有H2O2殘留：取少量b溶液于試管中，            ，證明溶液中有H2O2殘留。
（3）結(jié)合資料，該小組同學(xué)針c中溶液紅色褪去的原因提出以下假設(shè)：
①                     ；
② 溶液中H2O2破壞酚酞的結(jié)構(gòu)；
③ NaOH和H2O2共同作用結(jié)果。
（4）該小組同學(xué)測(cè)出c中溶液的pH為14，認(rèn)為還不能排除假設(shè)②、③，于是又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表空白處：
實(shí)驗(yàn)
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
1
向少量H2O2中滴加2滴酚酞，放置一段時(shí)間，再加入NaOH溶液至pH=12
加入NaOH后，無(wú)色溶液先變紅，后褪色
①           
             
2
向少量 NaOH溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12
溶液先變紅，后褪色；加鹽酸后，又出現(xiàn)紅色，且不褪色

3
向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12
……
 
②                             
……
溶液pH大于13時(shí)，NaOH使變紅的溶液褪色；pH在8~13時(shí)， NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色
（5）某同學(xué)按�。�4）中述實(shí)驗(yàn)2褪色后的溶液，加水稀釋至pH=12，沒有觀察到溶液變紅。該同學(xué)推測(cè)實(shí)驗(yàn)2加鹽酸后溶液變紅還可能與溫度有關(guān)，請(qǐng)寫出理由：           。

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