【題目】化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列說法正確的是
A. 計算機的芯片材料是高純度二氧化硅
B. 戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼),并把這種灰稱為“蜃”,“蜃”的主要成分為 Ca(OH)2
C. “綠水青山就是金山銀山”,礦物燃料經過脫硫脫硝處理,可以減少 SO2、 NO2 的排放
D. 2M+N=2P+2Q, 2P+M=Q(M、N 為原料,Q為期望產品),不符合“綠色化學”的理念
【答案】C
【解析】A.計算機芯片所用的材料是高純度的硅,故A錯誤; B.“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼),并把這種灰稱為“蜃”,牡蠣殼為貝殼,貝殼主要成分為碳酸鈣,碳酸鈣灼燒生成氧化鈣,所以“蜃”主要成分是氧化鈣,故B錯誤;C.綠水青山可以源源不斷地帶來金山銀山,生態(tài)環(huán)境可以變?yōu)榻洕l(fā)展的源泉,因此“綠水青山就是金山銀山”,礦物燃料的脫硫脫硝,可以減少SO2、NO2的排放,有利于環(huán)境保護,故C正確;D.2M+N=2P+2Q,2P+M=Q(M、N為原料,Q為期望產品),總反應為3M+N=3Q,符合“綠色化學”的理念,故D錯誤;故選C。
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【題目】有關物質結構的下列說法中正確的是
A.碘升華時破壞了共價鍵
B.含極性鍵的共價化合物一定是電解質
C.氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞
D.HCl 的分子間作用力大于 HBr,故 HCl 比 HBr 更穩(wěn)定
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【題目】化學與生活、生產、環(huán)境密切相關。 下列說法錯誤的是( )
A. 以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染
B. 可燃冰被認為是21世紀新型清潔的能源,但不恰當的開采會誘發(fā)海底地質災害,加重溫室效應
C. 蛋白質作為營養(yǎng)物質,在人體內不斷分解,最后主要生成水和二氧化碳排出體外
D. 利用高純單質硅的半導體性能,可以制成光電池,將光能直接轉化為電能
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. 標準狀況下,22.4mLCHCl2中含有碳原子為1.0×10-3NA
B. 58.5gNaCl固體含有NA個氯化鈉分子
C. 7.2gCaO2晶體中陰陽離子總數為0.2NA
D. 1L0.5mol·L-1氨水含NH4+為0.5NA
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【題目】相同質量的SO2和SO3相比較,下列有關敘述中正確的是
①它們所含的分子數目之比為1∶1 ②它們所含的原子數目之比為15∶16 ③它們所含的氧原子數目之比為2∶3 ④它們所含的硫原子數目之比為5∶4 ⑤它們所含的電子數目之比為1∶1
A. ②③ B. ①④ C. ②④⑤ D. ①②③④⑤
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【題目】有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4 中的一種或幾種。現(xiàn)按下列步驟進行實驗:
①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀;
②在過濾后的沉淀中加入過量稀硝酸,有部分沉淀溶解,同時產生無色氣體;
③取濾液做焰色反應,可證明濾液中含Na+,不含K+。
由上述現(xiàn)象推斷:
(1) 該混合物中一定含有__________,一定不含有_________。
(2) 如果要檢驗可能存在的物質是否存在,所涉及的主要反應的離子方程式為____________________。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 1molNa2O2與水完全反應、轉移電子數為NA個
B. 將NA個NH3分子溶于1L水中所得氨水的濃度為1mol·L-1
C. 標準狀況下22.4L氮氣與22.4L苯所含分子數均為NA
D. 向含有0.2mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解,消耗OH-的數目為0.8NA
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是具有丁達爾效應。
B. 利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl。
C. 氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸,先看到紅褐色膠體溶解。
D. 納米材料粒子直徑一般在10-9~10-7m之間,因此納米材料屬于膠體。
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【題目】某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應中溶液紫色消失快慢的方法,研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定:所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010molL-1、0.0010molL-1,催化劑的用量可選擇0.5g、0g,實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液(0.10molL-1)的用量均為4mL。
(1)寫出反應的離子方程式:__;
(2)請完成以下實驗設計表:完成④的實驗條件,并將實驗目的補充完整。
實驗 編號 | T/K | 催化劑的用量/g | 酸性KMnO4溶液的濃度/molL-1 | 實驗目的 |
① | 298 | 0.5 | 0.010 | a.實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響; b.實驗①和③探究溫度對反應速率的影響 c.實驗①和④探究催化劑對反應速率的影響。 |
② | 298 | 0.5 | 0.001 | |
③ | 323 | 0.5 | 0.010 | |
④ | ___ | ___ | ___ |
(3)該反應的催化劑選擇___(填字母代號)
A.MnCl2 B.MnSO4
(4)某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗,測得以下數據(從混合振蕩均勻開始計時):
實驗編號 | 溶液褪色所需時間t/min | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
① | 12.8 | 13.0 | 11.0 |
② | 4.9 | 5.1 | 5.0 |
①該同學分析上述數據后得出“當其他條件相同的情況下,酸性KMnO4溶液濃度越小,所需時間就越短,亦即其反應速率越快”的結論,你認為是否正確___(填“是”或“否”)。
②某同學認為不用經過計算,直接根據褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系,你認為應該如何設計實驗___。
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