【題目】下列有關常見有機物說法正確的是 ( )

A. 苯和乙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 可用水來除去溴苯中的溴單質

C. 使用聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料可減少白色污染

D. 苯乙烯能在一定條件下合成高分子化合物

【答案】D

【解析】

A. 苯分子中含有特殊的碳碳鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；

B. 溴在水中溶解度不大，溴苯不溶于水，不能用水來除去溴苯中的溴單質，應該用氫氧化鈉溶液，分液，B錯誤；

C. 聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料不易降解，大量使用，易造成白色污染，C錯誤；

D. 苯乙烯結構中含有碳碳雙鍵，能在一定條件下發(fā)生加聚反應合成高分子化合物，D正確；

綜上所述，本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 在84gNaHCO3晶體中含有 NA個CO32—

B. 每15gSiO2晶體中含Si—O鍵數(shù)為 NA

C. 25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1 NA

D. 將0.2molNa2O2固體在足量的鹽酸中充分反應，轉移電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑，具有極強的氧化性。

(1)(2016·衡陽一中高三3月月考)高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：

干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

濕法 強堿性介質中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

電解法 制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，再與KOH溶液反應

①干法制備K2FeO4的化學方程式為_____________________________________，

氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。

②濕法制備中，若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質中K2FeO4與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式：______________________________________。

(2)(2016·青島高三上學期期末)工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀，反應原理為

①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，該反應的離子反應方程式為_________________________________________________________________。

②Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH，K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用________溶液(填序號)。

A．水 B．NH4Cl、異丙醇

C．Fe(NO3)3、異丙醇 D．CH3COONa、異丙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示元素周期表的前三周期，表中的字母各代表一種元素，請回答下列問題：

①寫出D單質的電子式____________；A與E的上一周期同主族元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式_______________。

②E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（填寫氫化物的化學式）_____________；

③A的最高價氧化物對應的水化物中所含化學鍵為___________________，其水溶液與B單質反應的離子方程式為___________________________；

④寫出實驗室制備F單質的化學方程式______________________________________。

⑤將Fe與C的一種單質（導體）用導線連接，共同浸入到食鹽水中構成閉合回路，其中C極為_____極（填正或負），該電極反應式為：____________________。

⑥以D2H4和O2為原料,與KOH溶液形成的原燃料電池中，負極反應式為___________,

（生成物對環(huán)境友好無污染）

當外電路轉移0.2 mol電子時，消耗的O2在標準狀況下的體積為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《本草綱目》記載釀酒之法，“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”。文中涉及的操作方法是

A. 蒸餾 B. 過濾 C. 溶解 D. 結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測:

步驟一; 仔細觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)。

步驟二: 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。

（1）原溶液中除上圖中的離子以外，肯定還含有的離子是________,肯定不含有的離子是________。

（2）實驗操作的步驟二中稱量沉淀前的實驗操作步驟有: 過濾、洗滌、______________、檢驗沉淀已洗干凈的方法是____________。

（3）原溶液中H+物質的量濃度為_________mol/L。

（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為:_____________。

（5）若向100 mL 原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液，當生成的沉淀質量剛好最大時，則加入的Ba(OH)2溶液體積為___________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 液溴保存時用水封 B. 合成氨工業(yè)中將N2、H2和NH3中氨分離

C. 苯酚溶液置于冰水浴中變渾濁 D. 重結晶法分離氯化鈉和氯化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于Na性質的描述不正確的是

A. 密度大于水 B. 銀白色固體 C. 與水反應 D. 熔點較低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鎂和鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。請回答：

（1）寫出0--V1段直線發(fā)生反應的離子方程式______________________。

（2）a點的沉淀有______________________ 。

（3）若當V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=（_____）mol，V2=（____）m L。

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