Question

下列離子方程式中正確的是

1. A.
   H₂SO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
2. B.
   Ca（HCO₃）₂與過(guò)量Ca（OH）₂溶液反應(yīng)：Ca²⁺+HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
3. C.
   Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-
4. D.
   氯氣與水反應(yīng)　Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-

Answer 1

C
分析：A、反應(yīng)需要符合化學(xué)式組成比；
B、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式組成比；
C、少量二氧化碳和碳酸鈉屬于生成碳酸氫鈉；
D、次氯酸是弱電解質(zhì)．
解答：A、H₂SO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、Ca（HCO₃）₂與過(guò)量Ca（OH）₂溶液反應(yīng)：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，故C正確；
D、氯氣與水反應(yīng) Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，主要是酸式鹽和堿反應(yīng)的量不同產(chǎn)物不同，弱電解質(zhì)判斷，題目難度中等．