【題目】離子交換法制取純凈水的過(guò)程如下圖所示。

請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）若水龍頭中出來(lái)的是硬水，則其中含有較多的___離子。

（2）陽(yáng)離子交換樹(shù)脂中所含的大量陽(yáng)離子是___，根據(jù)電荷守恒可知，通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子的數(shù)目___（填“增多”、“減少”或“不變”）。

（3）水中的NO3、Cl、SO42，通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂轉(zhuǎn)化為___離子，進(jìn)而與H+反應(yīng)生成H2O，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電能力___（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”），原因是____。

【答案】Ca2+、Mg2+ H+ 增多 OH- H++ OH-=H2O 減弱 水中的離子濃度減小

【解析】

(1)根據(jù)硬水的概念分析判斷；

(2)根據(jù)圖示，結(jié)合水經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂成分的變化分析判斷；

(3)根據(jù)圖示，經(jīng)過(guò)陰離子交換樹(shù)脂水的成分的變化分析解答；

(4)導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度的大小有關(guān)，據(jù)此分析解答。

(1)硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，則其中含有較多的Ca2+、Mg2+，故答案為：Ca2+、Mg2+；

(2)根據(jù)圖示，陽(yáng)離子交換樹(shù)脂中所含的大量陽(yáng)離子是H+，經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，硬水中的Ca2+、Mg2+、Na+被H+代替，根據(jù)電荷守恒可知，通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子的數(shù)目增多，故答案為：H+；增多；

(3)根據(jù)圖示，水中的NO3、Cl、SO42，通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂轉(zhuǎn)化為OH-離子，進(jìn)而與H+反應(yīng)生成H2O，反應(yīng)的離子方程式為H++ OH-=H2O，故答案為：OH-；H++ OH-=H2O；

(4)通過(guò)凈化處理后，水中的離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，故答案為：減弱；水中的離子濃度減小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2（體系均為酸性條件），它們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+后的所有產(chǎn)物有___________（填離子符號(hào)），參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是______________；

（2）寫出裝置B中反應(yīng)的離子方程式________________________；裝置C的作用是________________________。

（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、然后干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器是____________

A、蒸發(fā)皿 B、石棉網(wǎng) C、漏斗 D、玻璃棒 E、坩堝

（4）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)?/span>A中的溶液，分為三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；

方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液（硫氰化鉀，遇到Fe3+時(shí)溶液變成血紅色），溶液不變紅，再加入某種氧化劑，溶液變紅；

方案③：往第三份試液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是_______________，原因是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)X＋Y2Z影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（ ）

A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.X、Y、Z均為氣態(tài)

C.X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水含有的水分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下，22 g CO2含有的CO2分子數(shù)為0.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32 g O2和CO2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA

D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列是對(duì)某溶液進(jìn)行離子檢測(cè)的方法和結(jié)論，其中正確的是(　　)

A. 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

B. 加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CO

C. 加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定含有大量的NH

D. 先加入適量的鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氯化二硫（S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體，沸點(diǎn)137℃，易與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)硫與少量氯氣在110140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2。

（1）選取以下裝置制取少量S2Cl2：

①儀器m的名稱為_____________。

②裝置連接順序：A→________________________________→E→D。

③A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _________________________。

④裝置F的作用是____________________。

⑤D中的最佳試劑是__________（填標(biāo)號(hào)）。

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．無(wú)水氯化鈣

⑥為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的是控制好溫度和_______________________。

（2）S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合物的SO2的體積分?jǐn)?shù)。

①W溶液可以是下列溶液中的__________（填標(biāo)號(hào)）；

a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液（硫酸酸化） c．氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為__________（含V、m的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：

試回答：

(1)寫出B的化學(xué)式________，D的化學(xué)式________。

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________________________。

(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式________________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水體中硝酸鹽造成的污染已成為突出的環(huán)境問(wèn)題。某課題組研究了去除不同各種水體中NO3－的方法。

（1）用鋁粉去除飲用水中NO3－的一種方案如下：

①用熟石灰而不用NaOH調(diào)節(jié)pH的主要原因是___。在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過(guò)大或過(guò)小都會(huì)造成Al的利用率降低。寫出pH過(guò)大造成Al利用率降低的離子方程式___。

②在加入鋁粉去除NO3－的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。

（2）用鐵粉處理pH=2.5的含NO3－廢水，測(cè)得溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖（部分副反應(yīng)產(chǎn)物略去）：

①t1時(shí)刻前，該反應(yīng)的離子方程式為___。

②研究表明：鐵粉還原含NO3－廢水時(shí)，加入活性碳粉可以提高去除NO3－的速率，可能的原因是___。

（3）用Pt作電極電解含NO3－的酸性廢水，原理如圖。N為電源的___（選填“正”或 “負(fù)”）極，與直流電源M端相連的Pt電極上的電極反應(yīng)式為___。

（4）課題組以鈦基氧化物涂層材料為惰性陽(yáng)極、碳納米管修飾的石墨為陰極，控制一定條件，電解含大量NO3－、SO42－的廢水，可使NO3－變?yōu)?/span>NH4+。研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變，廢水中加一定量NaCl，去除NH4+的效果明顯提高，溶液中氮元素含量顯著降低，可能的原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2CO3和NaHCO3是兩種常見(jiàn)的鈉鹽．

(1)用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3粉末置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈_____色．

(2)等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積V(Na2CO3)_____V(NaHCO3)(填“大于”，“小于”或“等于”)

(3)若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了2.48g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____．

(4)實(shí)驗(yàn)室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量是_____．

A． 1000mL； 212g B．950mL；543.4g C．任意規(guī)格； 572g D．500mL； 106g

(5)若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_____(填下列編號(hào))；

A．容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干

B．定容觀察液面時(shí)俯視

C．未冷卻至室溫就開(kāi)始定容

D．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度．

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同步練習(xí)冊(cè)答案