在pH=13的無(wú)色溶液中,下列各組離子能大量共存的是
A.K+、Na+、、 | B.Na+、、、Cl- |
C.K+、Na+、、Br- | D.K+、Cu2+、Cl-、 |
C
解析試題分析:解離子共存問(wèn)題注意:(1)離子之間能反應(yīng)不能大量共存,反應(yīng)有四類:①?gòu)?fù)分解反應(yīng):生成氣體、沉淀、難電離的物質(zhì),②氧化還原反應(yīng)③相互促進(jìn)的水解反應(yīng)④絡(luò)合反應(yīng);(2)注意題目中的隱含條件:顏色、酸堿性等,如本題pH=13的無(wú)色溶液顯堿性;A、堿性溶液中OH—與HCO3—反應(yīng)生成碳酸根和水,不能大量共存,錯(cuò)誤;B、堿性溶液中OH—與NH4+反應(yīng)生成一水合氨弱電解質(zhì),不能大量共存,錯(cuò)誤;C、給定條件下組內(nèi)離子之間不反應(yīng),能大量共存,正確;D、溶液無(wú)色,Cu2+在水溶液中顯藍(lán)色,不能大量共存,錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查離子共存問(wèn)題。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3- |
B.甲基橙呈黃色的溶液:I-、Ba2+、AlO2-、Cl- |
C.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中:C6H5O-、K+、SO42-、Br- |
D.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使甲基橙變黃的溶液中:Na+、K+、SO42-、Al3+ |
B.pH=2的溶液中:Na+、ClO-、NH4+、SO42- |
C.某透明澄清的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、Cl- |
D.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:K+、Ba2+、OH-、Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
對(duì)下列反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng),改變反應(yīng)物用量,不能用同一個(gè)離子方程式表示的是
A.①②③ | B.①②④ | C.①③④ | D.②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法正確的是( )
A.碘化銨和氯化銨受熱分解過(guò)程中破壞和形成的化學(xué)鍵類型完全相同
B.反應(yīng)N2H4(I)=N2(g)+2H2(g)是一個(gè)△S>0的反應(yīng)
C.40g金剛砂(SiC)中含有C—Si鍵的個(gè)數(shù)為2NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))
D.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
解釋下列事實(shí)的反應(yīng)方程式正確的是
A.氨氣遇氯化氫時(shí)產(chǎn)生白煙:NH3+HCl=NH4Cl |
B.銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體:Cu+H2SO4(濃)CuSO4+H2↑ |
C.鐵釘在潮濕的空氣中很快被腐蝕:Fe—3e-=Fe3+ |
D.純堿溶液能清洗油污:CO32-+2H2O H2CO3+2OH- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
B.實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳:CaCO3 + 2H+= CO2↑ + H2O + Ca2+ |
C.氯氣與水反應(yīng):Cl2 + H2O = Cl-+ ClO-+ 2H+ |
D.AlCl3溶液與過(guò)量氨水反應(yīng):Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O |
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