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下列變化為放熱的化學反應的是(　　)
A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol
B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/mol
C．形成化學鍵時共放出862 kJ能量的化學反應
D．能量變化如圖所示的化學反應
D
選項A不是化學變化，不正確；選項B是吸熱反應；形成化學鍵一定是放熱的，但相應的化學反應不一定是放熱反應，選項C不正確；根據圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以反應是放熱反應，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應既是氧化還原反應，又是放熱反應的是（   ）
A．鋁片與稀H2SO4反應
B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C．灼熱的碳與CO2反應
D．NaOH與HCl反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（  ）
A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．放熱的反應在常溫下一般容易發(fā)生
C．反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D．吸熱反應在一定的條件下也能發(fā)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在量熱計中(如圖)將100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高至300.7 K。已知量熱計的熱容常數(量熱計各部件每升高1 K所需要熱量)是150.5 J·K－1，溶液密度均為1 g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.184 J·(g·K)－1。

(1).試求CH3COOH的中和熱ΔH表達數值式。
(2).上述數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生原因可能是       
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 
b．配制0.55 mol/L NaOH溶液時俯視刻度線讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
e．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由右圖分析，有關敘述正確的是(　　)
A．A→B＋C和B＋C→A兩個反應吸收或放出的能量數值不相等
B．A→B＋C是放熱反應
C．A具有的能量高于B和C具有的能量總和
D．A→B＋C是吸熱反應，則B＋C→A必然是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中△H小于零的是（     ）
A．氯酸鉀分解制氧氣B．氯化銨分解得氨氣
C．碳酸鈣分解得二氧化碳D．實驗室制備氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某反應的焓變小于零，則下列敘述正確的是（   ）
A．該反應一定是放熱反應
B．該反應一定是吸熱反應
C．該反應中反應物的總能量一定小于產物的總能量
D．該反應需要加熱才能發(fā)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．放熱反應不需加熱即可發(fā)生
B．化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等
C．需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應
D．化學反應熱效應數值與參加反應的物質多少有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

固體碘在受熱時發(fā)生升華現(xiàn)象，有關敘述正確的是(　　)
A．碘受熱升華，破壞的是分子間作用力，未破壞I—I共價鍵，因此未發(fā)生吸熱反應
B．碘受熱升華，吸收熱量，發(fā)生了吸熱反應
C．碘升華，未破壞共價鍵，不供應熱量也能發(fā)生
D．碘升華過程中，熱能轉變?yōu)榛瘜W能

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