【題目】常溫下,XOH、YOHZOH三種一元堿的物質(zhì)的量濃度均為0.100 mol·L-1,體積均為10.00 mL,分別用0.100 mol·L-1HCl溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.均可用酚酞作指示劑

B.電離平衡常數(shù):Kb(YOH)<Kb(ZOH)

C.均滴入10.00 mL HCl溶液時(shí),ZCl溶液中的水解程度最大

D.pH=11YOHpH=3HCl溶液等體積混合:c(Cl-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】

0.1mol/LXOH溶液pH=13,說(shuō)明XOH完全電離,為強(qiáng)堿;而YOH、ZOH為弱堿,三者堿性強(qiáng)弱為XOH>YOH>ZOH,都滴入10.00 mL HCl溶液時(shí)均恰好完全反應(yīng)生成正鹽,YCl、ZCl要水解,且ZCl水解程度更大。

A、XOH為強(qiáng)堿,YOH、ZOH為弱堿,用鹽酸滴定弱堿時(shí)應(yīng)用甲基橙做指示劑,故A錯(cuò)誤;

B、有圖像看出,YOH、ZOH的物質(zhì)的量濃度均為0.100 mol·L-1時(shí),YOH溶液的pH更大,則堿性更強(qiáng),所以電離平衡常數(shù)Kb(YOH)>Kb(ZOH),故B錯(cuò)誤;

C、均滴入10.00 mL HCl溶液時(shí),YCl、ZCl要水解,而ZOH堿性最弱,所以ZCl水解程度最大,故C正確;

D、YOH時(shí)弱堿,pH=11YOHpH=3HCl溶液等體積混合時(shí),YOH過(guò)量,溶液應(yīng)顯堿性,離子濃度順序?yàn)椋?/span>c(Y+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+),故D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.1)以下是日常生活中常見(jiàn)的一些物質(zhì):①液氯、②酒精、③CO2、④熟石灰、⑤碳酸鈉、⑥稀鹽酸、⑦CaO、③Na2O2、⑨Cu,請(qǐng)你指出(填寫(xiě)序號(hào))

屬于堿性氧化物的是___;能導(dǎo)電的是___。

2)膠體粒子直徑在___nm之間

.化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位。根據(jù)計(jì)算填空:

1)實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20g·cm3,此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___mol·L1

26.8gH2O2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下___LCO2所含氧原子數(shù)相同;

.除去Mg粉中的Al粉,指明應(yīng)加入的試劑,寫(xiě)出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式。

Mg(Al):試劑___,離子方程式____

IV.配平如下方程式

___NaClO___NH3·H2O___N2H4___NaCl___H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑,利用廢鐵屑可制備無(wú)水氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下:

已知:(1)無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555 K、沸點(diǎn)為588 K。

(2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。

(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:

溫度/℃

0

20

80

100

溶解度(g/100 g H2O)

74.4

91.8

525.8

535.7

實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下:

Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾K1,關(guān)閉活塞K2,并打開(kāi)活塞a,緩慢滴加鹽酸;

Ⅱ.當(dāng)……時(shí),關(guān)閉彈簧夾K1,打開(kāi)活塞K2,當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a

Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過(guò)一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。

請(qǐng)回答:

(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是_____________________________。

(2)為了測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是______________。

(3)從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是加入________________________________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(4)試寫(xiě)出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式:______________________。

(5)捕集器溫度超過(guò)673 K時(shí),存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物,該物質(zhì)的分子式(相對(duì)原子質(zhì)量:Cl35.5、Fe56)為____________。

(6)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?捎玫饬糠y(cè)定:稱取m g無(wú)水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,配制成100 mL溶液;取出10.00 mL,加入稍過(guò)量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入幾滴淀粉溶液,并用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定,消耗V mL(已知:I22S2O322IS4O62)。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________;

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是

A. 步驟④的操作是過(guò)濾

B. 可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

C. 步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取

D. 步驟③中加入的有機(jī)溶劑可能是酒精或四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、BF是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物,E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,F是一種常見(jiàn)的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題:

(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。

(2)下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是________。

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是________;原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號(hào))

(4)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A________、F________。

(5)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式:___________。

(6)作為家庭中常見(jiàn)的物質(zhì)F,它給我們帶來(lái)了極大的方便,同時(shí)也造成了環(huán)境污染,這種污染稱為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Co(CH3COO)2·4H2O(乙酸鈷)是一種重要的有機(jī)化工原料;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)以工業(yè)品氧化鈷(CoO)為原料制備乙酸鈷。(已知CoOCH3COOH溶液反應(yīng)緩慢,Co2+能與H+、NO3-大量共存)可能用到的試劑:Na2CO3溶液、CH3COOH溶液、HNO3溶液。先將CoO溶于____(填化學(xué)式,下同)溶液制得____溶液;在不斷攪拌下,向制得的溶液中不斷加入____溶液至不再產(chǎn)生沉淀,靜置,過(guò)濾,洗滌;向沉淀中加入___溶液至沉淀完全溶解,調(diào)節(jié)pH約為6.8,經(jīng)一系列操作得Co(CH3COO)2·4H2O。

(2)為探究乙酸鈷的熱分解產(chǎn)物,先在低于100 ℃時(shí)使其脫去結(jié)晶水,然后用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(已知CO能與PdCl2溶液反應(yīng)生成黑色Pd沉淀):

①通N2的目的是______。

②澄清石灰水和PdCl2溶液分別用于檢驗(yàn)CO2CO,其中盛放PdCl2溶液的裝置是____(填字母)。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),為防止倒吸,正確的操作是______。

④裝置a中完全反應(yīng)后得到鈷的一種氧化物,固體殘留率(×100%)45.4%。該氧化物為____。

⑤裝置a在加熱過(guò)程中沒(méi)有水生成,最終生成的固體氧化物質(zhì)量為3.0125 g,裝置bc中的試劑均足量(b、c中得到固體的質(zhì)量分別為2.5 g10.6 g),集氣瓶中收集到的氣體為C2H6N2,則裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過(guò)量氨水吸收二氧化硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過(guò)灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NONO2)用燒堿進(jìn)行吸收,反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH===NO2-+NO3-+H2ONO+NO2+2OH===□  +H2O(配平該方程式)。______________

(3)27.2 g CuCu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL,反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽(yáng)離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時(shí)溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。

Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__。

CuCu2O 的物質(zhì)的量之比為__

HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

(4)H2SO4HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL1Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的質(zhì)量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關(guān)系如圖所示(C 點(diǎn)混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1,HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Xg+Yg2Zg

B. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1

C. 10 s后,該反應(yīng)停止進(jìn)行

D. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí),反應(yīng)速率:υXY=0.1 mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】500mL含有BaCl2KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液恰好使氯離子完全沉淀.則該混合溶液中鉀離子濃度為(

A. 0.1(b-2a)mol/LB. 10(2a-b)mol/LC. 10(b-a)mol/LD. 10(b-2a)mol/L

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