Question

13．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 在標準狀況下，2.24 L苯含有的分子數為0.1N_A
• B． 100ml 1mol/L的NH₄Cl溶液中，NH₄⁺的數目為0.1N_A
• C． 7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中所含離子數為0.3N_A
• D． 電解精煉銅時，陽極質量每減少32 g，電路中就轉移N_A個電子

Answer 1

分析 A、標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，苯不是氣體；
B、銨根離子屬于弱堿陽離子水溶液中水解減少；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質量相同，依據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量，結合硫化鈉是鈉離子和硫離子構成，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成分析；
D、電解精煉銅陽極是粗銅，含有鐵、鋅、鎳、金銀等雜質，其中鐵、鋅、鎳都可以失電子發(fā)生氧化反應；

解答 解：A、標準狀況下苯不是氣體，2.24 L苯不是0.1mol，故A錯誤；
B、銨根離子屬于弱堿陽離子，水溶液中水解減少，100ml 1mol/L的NH₄Cl溶液中，NH₄⁺的數目小于0.1N_A，故B錯誤；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質量都為78g/mol，物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，結合硫化鈉是鈉離子和硫離子構成，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成分析，0.1molNa₂S和Na₂O₂的混合物中所含離子數為0.3N_A，故C正確；
D、電解精煉銅陽極是粗銅，含有鐵、鋅、鎳、金銀等雜質，其中鐵、鋅、鎳都可以失電子發(fā)生氧化反應，陽極質量每減少32 g全部是銅單質轉移為0.1N_A，但粗銅做陽極不全是銅，電路中轉移電子數不是N_A個，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件的分析判斷，電解原理、物質結構、鹽類水解實質的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．