合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2及少量的CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(I)溶液來吸收原料氣中的CO,其反應是:
[Cu(NH3)2Ac]+CO+NH3  [Cu(NH3)3] Ac·CO;(△H<0)
⑴醋酸二氨合銅(I)吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是                         
⑵吸收CO后的醋酸銅氨液經(jīng)過適當處理又可再生,恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用,醋酸銅氨液再生的適宜條件是___________________________________。
(1)低溫、高壓(2)高溫、低壓
考查勒夏特列原理的應用。
(1)反應是體積減小的放熱的可逆反應,所以吸收CO的生產(chǎn)適宜條件是低溫、高壓。
(2)醋酸銅氨液再生,則平衡向逆反應方向移動,所以適宜條件是高溫、低壓。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對可逆反應4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g),下列敘述正確的是(  )
A.達到化學平衡時,4v(O2) = 5v(NO)
B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)
C.達到化學平衡時,若增加容器體積,與原平衡相比,則正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡正向移動
D.反應溫度不變時,若物質(zhì)的平衡濃度改變,該反應的平衡常數(shù)也會發(fā)生改變

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是(   )
         
溫度(T)的影響               壓強(p)的影響
A.CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g);△H<0
B.CO2(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g);△H>0
C.CH3CH2OH(g)  CH2=CH2(g) + H2O(g);△H>0
D.2C6H5CH2CH3(g) + O2(g ) 2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g);△H<0

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分)如圖Ⅰ,在恒壓密閉容器M中加入2 mol A和2 mol B,起始時容器體積為V L,發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài):
2 A(?)+B(?)x C(g);ΔH<0
平衡時A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4,C的物質(zhì)的量為 y mol。

⑴根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算,x =_________、y =_________;
⑵如圖Ⅱ,在體積為V L的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應(其它條件相同),測得反應過程中氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖Ⅲ(t0時達平衡),平衡時容器中C的物質(zhì)的量為z mol。由于反應物A、B的狀態(tài)未知,則zy的大小也不確定,請在下表中填入A、B的狀態(tài)與zy的大小之間的關系(仿照情形①、可不填滿):
可能的情形
A、B是否為氣態(tài)
zy的大小關系
M(B)與M(C)的大小關系
M表示摩爾質(zhì)量)
A
B


不是
z y
前面的結(jié)論與此無關

 
 
 
 

 
 
 
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下,可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是(     )
A.X、Y、Z的濃度不再變化
B.單位時間生成a mol X,同時生成3a mol Y
C.X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2
D.Z生成的速率與X生成的速率相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一定條件下,可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡時有50%的Y轉(zhuǎn)化為氣體Z,若X的轉(zhuǎn)化率為25%,則起始時充入容器的X與Y的物質(zhì)的量之比應為(   )
A.3:2B.2:3C.1:3D.1:2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(6分)合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔,在催化劑作用下,進行甲醇合成,主要反應是:2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) △H =-181.6kJ·mol-1。T4℃下此反應的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中加入CO、H2,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì)
H2
CO
CH3OH
濃度/(mol·L1
0.2
0.1
0.4
⑴比較此時正、逆反應速率的大。v        v(填“>”、“<”或“=”)。
⑵若加入同樣多的CO、H2,在T5℃反應,10 min后達到平衡,此時c(H2)=0.4 mol·L1,則該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH) =              mol·(L·min)1。
⑶生產(chǎn)過程中,合成氣要進行循環(huán),其目的是                                  。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知某指定反應物(A)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)的數(shù)學表達式可用下式表示:

下列各項敘述中,表明平衡肯定發(fā)生移動的是                  (   )
A、反應混合物的濃度改變           B、反應混合物的壓強改變
C、正、逆反應速率改變             D、反應物的轉(zhuǎn)化率改變

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

關于平衡常數(shù)K,下列說法中正確的是(  )
A.對可逆反應,溫度升高,反應速率增大,K值增大
B.對可逆反應,溫度不變,加催化劑, K值不變
C.與化學反應本身和溫度有關,并且會受到起始濃度的影響
D.只與化學反應本身有關,與其他任何條件無關的一個不變的常數(shù)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案