Question

12．膦（PH₃）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體．它的分子是三角錐形，以下關(guān)于PH₃的敘述正確的是（　　）

• A． PH₃是非極性分子，難溶于水
• B． PH₃的熔沸點(diǎn)高于NH₃，極易被液化
• C． PH₃穩(wěn)定性弱于NH₃，是因?yàn)镹H₃分子間還存在氫鍵
• D． PH₃分子中有未成鍵的孤對(duì)電子

Answer 1

分析 A、PH₃分子中存在P-H極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子；
B、NH₃中存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)反常的升高；
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)；
D、PH₃中P原子成3個(gè)σ鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子．

解答 解：A、PH₃分子中三個(gè)P-H鍵完全相同，所以鍵能、鍵長，鍵角都相等；分子中P-H鍵是不同非金屬元素之間形成的極性共價(jià)鍵，該分子為三角錐型結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，應(yīng)易溶于水，故A錯(cuò)誤；
B、NH₃中存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)反常的比PH₃的沸點(diǎn)更高，即NH₃更易液化，故B錯(cuò)誤；
C、N-H鍵的鍵能較P-H鍵的鍵能大，則NH₃的穩(wěn)定性更強(qiáng)，氫鍵只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、分子中除了用于形成共價(jià)鍵的鍵合電子外，還經(jīng)常存在未用于形成共價(jià)鍵的非鍵合電子．這些未成鍵的價(jià)電子對(duì)叫做孤對(duì)電子，PH₃的P原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，P上連有3個(gè)氫，有一對(duì)孤對(duì)電子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以膦為載體考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)，以氨氣分子為例采用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行分析解答，注意結(jié)合基本概念分析，題目難度中等．