【題目】回答下列問題

(1)3.01×1023HNO3的物質(zhì)的量是_________

(2)HNO3的摩爾質(zhì)量是____________________;94.5g HNO3的物質(zhì)的量是_______________

(3)1.5NAH2O中,H原子的物質(zhì)的量是__________

(4)6.02×1023H2SO4分子中H+的質(zhì)量為___________

(5)9g NH4+中的原子數(shù)目是______________;電子數(shù)目是________________

(6)a g Cu2+CuCl2Cl- 的個數(shù)___________

【答案】0.5mol63g/mol1.5mol3mol2g2.5NA5NAaNA/32

【解析】

(1)3.01×1023HNO3的物質(zhì)的量是n=N/NA=3.01×1023/6.02×1023 =0.5mol。

(2)HNO3的摩爾質(zhì)量是數(shù)值等于相對分子質(zhì)量,所以HNO3的摩爾質(zhì)量是63g/mol;94.5g HNO3的物質(zhì)的量n=94.5g/63gmol-1=1.5mol ,答案:63g/mol1.5mol。

(3)1.5NAH2O為1.5mol, H原子的物質(zhì)的量是1.5mol2=3mol

(4)6.02×1023H2SO4分子為1mol,H+的質(zhì)量為1mol21g/mol=2g

(5)9g NH4+中的原子數(shù)目是9g/18g.mol-1 5NA=2.5NA;電子數(shù)目是9g/18g.mol-1 10 NA=5NA

(6)a g Cu2+的物質(zhì)的量為a g/64gmol-1,所以CuCl2的物質(zhì)的量為a g/64gmol-1 ,CuCl2Cl- 的個數(shù)為a g/64gmol-12NA= aNA/32

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是無機物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出).其中,I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬,K是一種紅棕色氣體.

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)在周期表中,組成單質(zhì)G的元素位于第 周期 族.

(2)在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

(3)在反應(yīng)、、、中,既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是 .(填寫序號)

(4)反應(yīng)的離子方程式是:

(5)將化合物D與KNO3、KOH共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時還生成KNO2和H2O.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究一溴環(huán)己烷()NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng),甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計如下三個實驗方案:

甲:向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液,若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

乙:向反應(yīng)混合液中滴入溴水,若溶液顏色很快褪去,則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

丙:向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液顏色變淺,則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

其中正確的是( )

A. B. C. D. 上述實驗方案都不正確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制備1,2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:CH3CH2OHCH2=CH2H2O,CH2=CH2Br2―→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如下圖所示:

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

1,2二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

130

9

116

回答下列問題:

1在裝置c中應(yīng)加入________(選填序號),其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。

①水 ②濃硫酸 ③氫氧化鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液

2裝置b的作用是___________。

3將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在水的________(”)層。

4若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用________(填正確選項前的序號)洗滌除去。

①水 ②氫氧化鈉溶液 ③碘化鈉溶液 ④乙醇

5反應(yīng)過程中需用冷水冷卻(裝置e),但不用冰水進(jìn)行過度冷卻,原因是___________________________

61,2二溴乙烷為原料,制備聚氯乙烯,為了提高原料利用率,有同學(xué)設(shè)計了如下流程:1,2二溴乙烷通過反應(yīng)①制得A,A通過反應(yīng)②制得氯乙烯,由氯乙烯制得聚氯乙烯。

________________(填反應(yīng)類型) ________________(填反應(yīng)類型)

A________________(填該物質(zhì)的電子式)

寫出第一步反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活中處處有化學(xué)。請根據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)知識,判斷下列說法中錯誤的是

A. 醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為70%-75%的酒精作消毒劑

B. 為防止流感傳染,可將教室門窗關(guān)閉后,用食醋熏蒸,進(jìn)行消毒

C. 海鮮、肉類等食品用福爾馬林(甲醛溶液)浸泡防腐保鮮

D. 碘沾在手上立即用酒精洗滌

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題

(1)質(zhì)量比為167 6的三種氣體 SO2、CO、NO,分子個數(shù)之比為________;相同條件下體積比為________

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7 g NH3所占的體積為________L,它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L H2S含有相同數(shù)目的H原子。

(3)某氣體氧化物化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為________,R的相對原子質(zhì)量為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1) ______mol CO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。

(2)0.4 mol SiH4分子中所含原子數(shù)與________g HCl分子中所含原子數(shù)相等。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L,其質(zhì)量為7.60 g,則混合氣體中甲烷的體積為____________;一氧化碳的質(zhì)量為___________

(4)等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3),其質(zhì)量之比為______________。若O2和O3質(zhì)量相等,則其原子數(shù)之比為_____________。

(5)含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中,已知其中含Cl1.5 mol,K和Na共1.5 mol,Mg2+為0.5 mol,則SO42-的質(zhì)量為________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ.脫硝:已知:H2的燃燒熱為285.8kJ/mol N2(g) +2O2(g) = 2NO2(g)△H = +133kJ/mol、H2O(g) = H2O(l) △H = -44kJ/mol。催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____________________。

Ⅱ.脫碳:向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應(yīng):CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0

(1)①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是__________(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”),

②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

a.混合氣體的平均式量保持不變 ;b.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變;

c. CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 ;d.混合氣體的密度保持不變

e.1molCO2生成的同時有3molH—H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時間(0~t2)變化如圖所示,在t2時將容器容積縮小一倍,t3時達(dá)到平衡,t4時降低溫度,t5時達(dá)到平衡,請畫出t2~t6內(nèi)CO2的濃度隨時間的變化_____。

(2)改變溫度,使反應(yīng)CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H < 0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

①達(dá)到平衡時,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)_______K(II)(填“>”、“<”或“=”,下同);平衡時CH3OH的濃度c(I)_______c(II)。

②對反應(yīng)Ⅰ,前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______________。在其它條件不變下,若30min時只改變溫度為T2 ℃,此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則T1______T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min時向容器中再充入1molCO2和1molH2O(g),則平衡_________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將20.0 g 14%NaCl溶液與30.0 g 24%NaCl溶液混合,混合后得到密度為 1.17 g·cm3的溶液。請計算:

(1)混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?___________

(2)混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?_________

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