10．相鄰三個周期的五種元素，A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大．B、C、D在同一周期，B的+4價氧化物與+4價硫化物的相對分子質(zhì)量之比為11：19．且B與A、B與C均能形成氣態(tài)化合物分子；而D與E能形成離子化合物ED2，該兩種離子的電子層架構(gòu)相同，由此推斷A是H，B是C，C是N，D是O，E是Si．

分析 A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B的+4價氧化物與+4價硫化物的相對分子質(zhì)量之比為11：19，設(shè)B的相對原子質(zhì)量為x，列式計算得出x=12，即可確定B為C元素；
B、C、D在同一周期，原子序數(shù)依次增大，且B與A、B與C均能形成氣態(tài)化合物分子，那么C應(yīng)為O，那么A為H元素；
而D與E能形成離子化合物ED2，該兩種離子的電子層架構(gòu)相同，即核外電子排布相同，那么E為Si，據(jù)此填空即可．

解答 解：A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B的+4價氧化物與+4價硫化物的相對分子質(zhì)量之比為11：19，設(shè)B的相對原子質(zhì)量為x，由題意得出：$\frac{x+16×2}{x+32×2}=\frac{11}{19}$，x=12，那么B為C元素；
B、C、D在同一周期，原子序數(shù)依次增大，且B與A、B與C均能形成氣態(tài)化合物分子，那么C應(yīng)為O，那么A為H元素；
而D與E能形成離子化合物ED2，該兩種離子的電子層架構(gòu)相同，即核外電子排布相同，那么E為Si，
故答案為：H；C；N；O；Si．

點評 本題主要考查的是元素的推斷，充分利用題給信息得出B為碳元素是解決本題的關(guān)鍵，還要熟悉常見分子晶體和常見元素的化合價，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖是無機物A～N在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．M的溶液與C的稀溶液發(fā)生以下反應(yīng)．其中，I的單質(zhì)能與本周期IA、VIIA元素組成的最高價氧化物的水化物分別發(fā)生反應(yīng)，K是一種紅棕色氣體，E．是紅褐色沉淀E物質(zhì)，N是由兩種元素按質(zhì)量比7：8組成的常用化工原料．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）物質(zhì)M、N的化學(xué)符號分別為Fe（NO3）2、FeS2；
（2）在反應(yīng)①、②、④、⑥中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是①（填寫序號）；在反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；
（3）反應(yīng)③的離子方程式是：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；I與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2GO4，同時還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（用相應(yīng)元素表示）：Fe2O3+3KNO3+2KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$K2FeO4+3KNO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)碳酸鈉由于在生產(chǎn)過程中原料鹽和工藝等的原因，常會含有Na2SO4、NaCl中的一種或兩種雜質(zhì)．現(xiàn)有工業(yè)碳酸鈉樣品，某化學(xué)興趣小組就工業(yè)碳酸鈉中是否含有這兩種雜質(zhì)進行探究．
實驗室有以下的儀器和藥品可供使用：
燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：1.0mol•L-1H2SO4、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol•L-1AgNO3、0.1mol•L-1BaCl2、0.1mol•LBa（NO3）2、蒸餾水．以下是部分實驗探究過程：
（1）提出假設(shè)：根據(jù)題意，工業(yè)碳酸鈉中含有雜質(zhì)有3種可能的情況．
（2）設(shè)計實驗方案
基于工業(yè)碳酸鈉中兩種雜質(zhì)均存在這一假設(shè)，設(shè)計出實驗方案（不要在答題卡上作答）．
（3）根據(jù)（2）的實驗方案，進行實驗．請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論
編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②
③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列除雜方法可行的是（　�。�
A．用過量氨水除去AlCl3溶液中的FeCl3
B．用飽和Na2CO3溶液除去CO2中HCl
C．用Br2除去KBr溶液中的KCl
D．用CuO除去CuCl2中的FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．3.0g某有機物樣品通入足量氧氣后充分燃燒，在120℃條件下將燃燒后的氣體通入足量的濃H2SO4中，濃H2SO4增重1.8g，然后將氣體再通入足量的氫氧化鋇溶液中，可得到沉淀19.7g（不考慮溶解的沉淀物），此時還有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，該剩余氣體可用于搶救危重病人．實驗測得同體積的該有機物蒸氣與氦氣的質(zhì)量之比為15．求該有機物的分子式和通入氧氣的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有①纖維素；②環(huán)己烷；③苯；④乙酸；取等質(zhì)量的上述有機物分別在過量氧氣中完全燃燒，其中耗氧量由大到小排列順序正確的是（　　）
A．①②③④B．②③①④C．④①③②D．③④①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．由葡萄糖發(fā)酵可得乳酸，為研究乳酸的分子組成和機構(gòu)，進行下述實驗：
（1）稱取乳酸0.90g，在某狀況下使其完全汽化，已知相同狀況下同體積氫氣為0.02g，則乳酸的相對分子質(zhì)量為90；
（2）若將上述乳酸蒸汽在氧氣中燃燒只生成CO2和H2O（g），當(dāng)全部被堿石灰吸收時，堿石灰增重1.86g，若將此產(chǎn)物通入過量石灰水中，則會產(chǎn)生3.00g白色沉淀，則乳酸的分子式為C3H6O3；
（3）另取0.90g乳酸，若跟足量金屬鈉反應(yīng)，生成H2 224mL（標(biāo)況下），若與足量Na2CO3反應(yīng)生成112mL CO2（標(biāo)況下），則乳酸的結(jié)構(gòu)簡式可能是CH2（OH）CH2COOH或；
（4）若兩分子乳酸在濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)生成一個具有六元環(huán)的環(huán)酯，則乳酸的結(jié)構(gòu)簡式，該六元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．CuCl是應(yīng)用廣泛的有機合成催化劑，可采取不同方法制�。�
方法一  銅粉還原CuSO4溶液
CuSO4溶液$→_{加熱①}^{NaCl、過量Cu粉、濃鹽酸}$ $\stackrel{過濾}{→}$濾液 $→_{②}^{水}$ $\stackrel{過濾}{→}$濾渣$→_{92%乙醇}^{洗滌}$$\stackrel{真空干燥}{→}$CuCl
已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl（白色）+2Cl-?[CuCl3]2-（無色溶液）．
（1）將廢銅板浸入熱的H2SO4溶液中，并通入空氣，可以生成CuSO4．該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+O2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O．
（2）①中“加熱”的目的是加快反應(yīng)的速率，當(dāng)觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色現(xiàn)象，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全．
（3）②中加入大量水的作用是稀釋促進平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCl．
（4）潮濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化．上述流程中，為防止水解和氧化所添加的試劑或采取的操作是濃鹽酸、95%乙醇、真空干燥． 
方法二  銅電極電解飽和食鹽水（實驗裝置如圖）
（5）陽極的電極反應(yīng)式為Cu-e-+Cl-=CuCl．
（6）實驗開始時，陽極附近沒有產(chǎn)生CuOH沉淀的原因是陽極區(qū)Cl-濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于OH-的濃度．（已知：Ksp（CuCl）=1.2×10-6，Ksp（CuOH）=1.2×10-14）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．15g甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為9NA
B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4氣體與足量Cl2反應(yīng)可生成NA個CH3Cl分子
D．80mL 10mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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