【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g); △H。

(1)在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖甲所示。

①從反應(yīng)開始到5min,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

②下列說法正確的是________(填序號)。

A. 達到平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率為75%

B. 5min后容器中壓強不再改變

C. 達到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率增大

D. 2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)

(2)某溫度下,在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH2,達到平衡時容器體積為2L,且含有0.4molCH3OH(g),則該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為__________。

(3)甲醇是一種新型的汽車動力燃料。已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol,則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________。

(4)現(xiàn)有容積均為1L的a、b、c三個密閉容器,往其中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體,控制溫度,進行反應(yīng),測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。b中甲醇體積分數(shù)大于a中的原因是____________。達到平衡時,a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為___________。

(5)甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物,鎳作電極,用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負極反應(yīng)式為___________________________。

【答案】0.6mol/(L·min) A B 50 L2 / mol2(不寫單位不影響得分) CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-443.5kJ·mol-1 b中溫度高,反應(yīng)速率快,反應(yīng)相同時間生成的甲醇多,體積分數(shù)大 a>b>c CH3OH-6e+3CO32-=4CO2↑+2H2O

【解析】

(1)①根據(jù)v=Δc/Δt計算v(H2);

H2的轉(zhuǎn)化率=H2的濃度變化量/H2的濃度初始量×100%;根據(jù)圖像5min后容器中氣體物質(zhì)的量不再改變;恒容密閉容器中達到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)物濃度不變,反應(yīng)速率不變;2min前后,反應(yīng)都正向進行;

(2)利用“三段式”計算平衡常數(shù);

(3)根據(jù)蓋斯定律計算甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的焓變;

(4)b中溫度高,反應(yīng)速率快,反應(yīng)相同時間生成的甲醇多,使得b中甲醇體積分數(shù)大于a;達到平衡時,a、b、c三個容器的反應(yīng)溫度不同,a容器溫度最低,c容器的反應(yīng)溫度最高,根據(jù)反應(yīng)放熱可判斷出,升高溫度,平衡逆向移動,甲醇的體積分數(shù)減小,故應(yīng)為a>b>c;

(5)根據(jù)電池的負極反應(yīng)物為甲醇,寫出電極方程式。

(1)①由圖可知,平衡時甲醇的濃度為1.5mol/L,則v(CH3OH)=1.5mol/L÷5min=0.3mol/(L·min),速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比,則v(H2)=2v(CH3OH)=0.6mol/(L·min),故答案為:0.6mol/(L·min)。

A.由圖可知,CO的起始濃度為2mol/L、平衡時濃度為0.5mol/L,則c(CO)=2mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L,則氫氣濃度變化量為1.5mol/L×2=3mol/L,氫氣轉(zhuǎn)化率=3mol/L/(4mol÷1L)×100%=75%,A正確;

B.根據(jù)圖像,5min后反應(yīng)達到平衡,容器中壓強不再改變,故B正確;

C.達到平衡后,再充入氬氣,體積不變,反應(yīng)物的濃度不變,反應(yīng)速率不變,故C錯誤;D.2min前反應(yīng)正向進行,v()>v(),2min5min前反應(yīng)仍正向進行,v()>v(),D錯誤

故答案為:AB。

(2) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始(mol/L) 0.6 0.5 0

轉(zhuǎn)化(mol/L) 0.2 0.4 0.2

平衡(mol/L) 0.4 0.1 0.2

所以該反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.2mol/L[0.4mol/L×(0.1mol/L)2]=50L2/mol2,

故答案為:50L2/mol2

(3)由CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱H分別為-283.0kJmol-1-726.5kJmol-1,則①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=-283.0kJmol-1,CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-726.5kJmol-1,由蓋斯定律可知,②-①得反應(yīng)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l),則H=-726.5kJmol-1-(-283.0kJmol-1)=-443.5kJmol-1,故答案為:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H=-443.5kJmol-1

(4)b中溫度高,反應(yīng)速率快,反應(yīng)相同時間生成的甲醇多,使得b中甲醇體積分數(shù)大于a;達到平衡時,a、b、c三個容器的反應(yīng)溫度不同,a容器溫度最低,c容器的反應(yīng)溫度最高,根據(jù)反應(yīng)放熱可判斷出,升高溫度,平衡逆向移動,甲醇的體積分數(shù)減小,故應(yīng)為a>b>c,故答案為:b中溫度高,反應(yīng)速率快,反應(yīng)相同時間生成的甲醇多,體積分數(shù)大;a>b>c。

(5)在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物,鎳作電極,用Li2CO3Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負極反應(yīng)物為甲醇,反應(yīng)式為CH3OH-6e+3CO32=4CO2↑+2H2O,故答案為:CH3OH-6e+3CO32=4CO2↑+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】一定溫度下,在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示:

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

NO (g)

CO (g)

T1

0.20

0.20

T1

0.30

0.30

T2

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達到平衡時,乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的小

C. T1℃時,若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2,則反應(yīng)達到新平衡前v(正)<v(逆)

D. T2℃時,若起始時向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2,則達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

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【題目】在高溫下, AlFe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體混合物中主要含有Al2O3、Fe,還含有少量Fe2O3。從該樣品中固體混合物分離出Al2O3,并回收FeFe2O3的流程如下:

已知:NaAlO2 + CO2 + 2H2O = AlOH3↓ + NaHCO3

回答下列問題:

1)固體①的成分是__________。溶液②的溶質(zhì)是____________。

2)加入過量NaOH溶液時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。

3)白色固體②與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是__________。

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【題目】[2019·福建省廈門市高中畢業(yè)班5月第二次質(zhì)量檢查]一種以磷酸工業(yè)副產(chǎn)物磷石膏(主要成分為CaSO4,雜質(zhì)含H3PO4,SiO2,Al2O3)制取高純硫酸鈣的流程如圖所示。

1)磷石膏廢棄會造成的環(huán)境問題為___________;

2堿溶Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;

3)含硅與含鋁組分分布系數(shù)與pH關(guān)系如下圖:

調(diào)pH”時,溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為__________;

Ksp[Al(OH)3]=__________;

Al(OH)3(aq)+H2O[Al(OH)4](aq)+H+(aq),則Ka[Al(OH)3]=__________;

4電解采用雙極膜電滲析法,裝置如下圖。

某極電解液________(“X”、“Y”“Z”)極。

②陰極電極反應(yīng)式為____________

5)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有________________(填化學(xué)式)。

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【題目】常溫下下列溶液中的指定離子與100 mL 3.9 mol/L Ba(NO3)2溶液所含NO3物質(zhì)的量濃度相同的是

A.390 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中的Cl

B.200 g 濃度為26%,密度為1.2g/mLNaOH溶液中的OH

C.50 mL 7.8 mol/L Al2(SO4)3溶液中的SO42

D.200 mL 3.9 mol/L CaCl2溶液中的Ca2

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【題目】抗癇靈(G)具有抗癲癇、抗驚厥、抗抑郁等功效,其合成路線如下圖所示(某些反應(yīng)條件和副產(chǎn)物已略):

(1)A中含氧官能團名稱是______;簡述證明A含有該官能團的實驗方法:_________

(2)若以醛基為母體,則B的系統(tǒng)命名法的名稱為_______;①~⑥的反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是____ (填序號)。

(3)芳香化合物H是C的同分異構(gòu)體,H的相關(guān)信息如下:

a.可發(fā)生銀鏡反應(yīng); b.可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體;c.苯環(huán)上的一溴代物有2種,則H的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________。

(5)()的單體是薰衣草的調(diào)和香料,以苯甲醛()為起始原料(其余有機、無機原料任選),參照G的合成,設(shè)計并補充完成下列合成路線圖:__________(空格內(nèi)有幾步,寫幾步。)

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【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)N≡N942O=O500、N—N154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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【題目】某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO43+K2SO4+8H2O,鹽橋中裝有飽和溶液。下列敘述中正確的是

A. 甲燒杯中溶液的逐漸減小 B. 乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)

C. 外電路的電流方向是從 D. 電池工作時,鹽橋中的移向甲燒杯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,水只作為還原劑的是(  )

A.3Fe+4H2OgFe3O4+4H2B.2H2O2H2↑+O2

C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2D.2F2+2H2O═4HF+O2

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