【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)

A. C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=1 367.0 kJ/mol(燃燒熱)

B. NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ/mol(中和熱)

C. S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=296.8 kJ/mol(反應(yīng)熱)

D. 2NO2O2+2NO ΔH=+116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱)

【答案】C

【解析】

A、燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol,得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物,H2O的狀態(tài)必須為液態(tài),故A錯(cuò)誤;B、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),H應(yīng)小于0,故B錯(cuò)誤;C、熱化學(xué)方程式的書寫注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)、H的正負(fù)號(hào)、數(shù)值、單位,硫的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng),H<0,C正確;D、熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài),故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ、火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2CO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問(wèn)題。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx

CH4(g)+ 4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) H1=-574 kJ/mol

CH4(g)+ 4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) H2=-1160 kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為__________________________。

(2)脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H3

在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO23 mol H2進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得CO2CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示;卮穑0~10 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為___mol/(L·S);第10 min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)1 mol H2O(g),則平衡_________(正向”、“逆向”)移動(dòng)。

Ⅱ、如下圖所示C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向()中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色。

(1)若用甲醇、空氣燃料電池作電源,電解質(zhì)為KOH溶液,則A極的電極反應(yīng)式為_________________________

(2)欲用()裝置給銅鍍銀,銀應(yīng)該是 _____電極(GH)

(3)()裝置中Y極附近紅褐色變_______(填深或淺)

(4)通電一段時(shí)間后,C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí),所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是(  )

A. 碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w

B. 硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏w

C. 氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中

D. 晶體鈉與冰分別受熱熔化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.某課外活動(dòng)小組將下圖所示裝置按一定順序連接,在實(shí)驗(yàn)室里制取一定量的FeCl3(所通氣體過(guò)量并充分反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。在該反應(yīng)中當(dāng) 0.4molHCl發(fā)生反應(yīng)時(shí),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 的體積為______。濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是__(填序號(hào));

A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

2)各裝置的正確連接順序?yàn)椋ㄌ顚懷b置代號(hào))A→_______________→D

3)裝置 E 的作用是_______。寫出裝置 D(D中所盛溶液為 NaOH)中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

4)工業(yè)上用電解法制備氯氣的化學(xué)方程式為:____________

Ⅱ.某小組用CCl4萃取碘水中的碘,在下圖的分液漏斗中,下層液體呈__________色;他們打開(kāi)分液漏斗活塞,卻未見(jiàn)液體流下,原因可能是__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在2A+B 3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )

A. υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B. υ(B)= 18 mol/(L·min)

C. υ(C)= 0.8 mol/(L·s) D. υ(D)= 1 mol/( L·s)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3

(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H—H

C—O

C≡O(shè)

H—O

C—H

E/(kJ·mol-1)

436

343

1076

465

413

由此計(jì)算△H1=__________kJ·mol-1,已知△H2=-58kJ·mol-1,則△H3=_________kJ·mol-1

(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_______________;③的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_____________;

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽相似。下面是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的NaNO2制取實(shí)驗(yàn)和純度檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)。該小組收集了相關(guān)資料:

①SO2HNO3溶液反應(yīng)生成NOxH2SO4

②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O

③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體,在水中形成沉淀)

Ⅰ.亞硝酸鈉的制取實(shí)驗(yàn)

(1)儀器a的名稱為________________________,A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________________。

(2)B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。

(3)若裝置B中逸出的NONO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需控制C裝置中溶液pH>7,否則C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會(huì)下降,理由是_____________________________________________________。

(5)請(qǐng)根據(jù)題干所給信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明C裝置中有NO2產(chǎn)生:_________________________________。(限選用的試劑:稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)

Ⅱ.亞硝酸鈉的純度檢驗(yàn)

已知:NO2-+MnO4-+H+→NO3-+Mn2++H2O

(6)反應(yīng)結(jié)束后C中溶液通過(guò)結(jié)晶獲得NaNO2粗產(chǎn)品mg,溶解后稀釋至250mL,分別取25.00mLcmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次,平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(用含c、V、m的式子表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),

K為化學(xué)平衡常數(shù),其中K和溫度的關(guān)系如下表:

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

根據(jù)以上信息推斷以下說(shuō)法正確的是

A. 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí),密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變化

C. 此反應(yīng)達(dá)到1 000℃時(shí)的反應(yīng)速率比700℃時(shí)大

D. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是人們開(kāi)發(fā)和利用的一種新能源。已知:

①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ·mol-1

(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________________________________

(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示,則ΔH2__________。(用E1、E2的相關(guān)式子表示)

(3)H2(g)的燃燒熱為________。

(4)請(qǐng)你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點(diǎn):________________(寫出兩點(diǎn)即可)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案