17．下列說法正確的是（　�。�
A．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)
B．升高溫度或加入催化劑，不能改變化學反應的反應熱
C．據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量
D．物質(zhì)發(fā)生化學變化不一定伴隨著能量變化

分析 A．沒有注明溫度和壓強，表示反應熱是在通常狀況下測得的數(shù)據(jù)；
B．催化劑改變反應速率，不能改變化學平衡；
C．反應前后能量守恒，拆化學鍵吸收能量和形成化學鍵放出的能量不同，反應一定伴隨能量變化；
D．拆化學鍵吸收能量和形成化學鍵放出的能量不同．

解答 解：A．沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在通常狀況下測得的數(shù)據(jù)，故A錯誤；
B．升高溫度，可以改變化學反應的反應熱，加入催化劑改變反應速率，不能改變化學平衡，不能改變反應熱，故B正確；
C．據(jù)能量守恒定律，反應前后能量守恒，反應一定伴隨能量變化，反應物的總能量一定不等于生成物的總能量，故C錯誤；
D．拆化學鍵吸收能量和形成化學鍵放出的能量不同，反應一定伴隨能量變化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫、催化劑對焓變的影響、能量守恒定律，題目難度不大，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．制備干燥的氨氣所需的藥品是（　�。�
A．NH4Cl溶液，NaOH溶液B．濃NaOH溶液，NH4Cl晶體，濃H2SO4
C．濃氨水，濃硫酸D．NH4Cl固體，消石灰，堿石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．將0.700g亞硫酸鈉樣品溶解在含0.00600mol硫酸標準溶液中，煮沸，冷卻，加入指示劑，用0.1000mol/LNaOH標準溶液滴加至終點，消耗NaOH標準溶液20.00mL．該樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為90%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．亞硝酸鈉易溶于水，有堿味，有氧化性，也有還原性．NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機合成工業(yè)中，也可用作水泥施工的抗凍劑．然而由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放．處理方法之一如下：
2NaNO2+2KI+→2NO+1I2+1K2SO4+1Na2SO4+2H2O
（1）請完成該化學方程式并配平．
（2）在上述反應中，若要生成50.8g I2，則電子轉(zhuǎn)移了0.4NA個．
（3）現(xiàn)有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL 0.000mol/L的KIO3溶液處理（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）．將生成的I2全部除去后，再加入過量的KI溶液，使之與剩余的KIO3反應，然后將溶液調(diào)節(jié)至中性，析出的單質(zhì)碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32-+I2=S4O6-+2I-），用去該溶液的體積為21.00mL．求剩余的KIO3為3.5×10-4 mol，原KI溶液的物質(zhì)的量濃度是0.03mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．肼（N2H4）可以用作制藥原料，也可用作火箭和噴氣發(fā)動機的燃料．

（1）在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應的化學方程式為：3N2H4$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應溫度（任寫一種）．
（2）已知：
反應Ⅰ：N2H4（g）?N2（g）+2H2（g）△H1
反應Ⅱ：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
①△H1＞（填“＞”“＜”或“=”）△H2．
②反應：3N2H4（g） 2NH3（g）+2N2（g）+3H2（g）的△H=3△H1 +2△H2（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）．
③在30℃、Ni/Pt催化下，向體積為1L的恒容密閉容器中加入0.1mol N2H4，發(fā)生反應I．反應在4min時達到平衡，測得容器中$\frac{n（{N}_{2}）+n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$與時間的關(guān)系如圖2所示．則0～4min內(nèi)氫氣的平均速率v（H2）=0.025mol/L•min，反應的平衡常數(shù)K=0.01．
（3）N2H4可用于制備燃料電池，其結(jié)構(gòu)如圖3所示．
①通入空氣的電極為正極（填“正極”或“負極”），該電池的負極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
②用此電池進行電鍍銅，開始時電鍍槽中兩極質(zhì)量相等，當兩極質(zhì)量相差1.28g時，消耗N2H4的質(zhì)量為0.16g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知As、Br位于同一周期．下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A．原子半徑：As＞C1＞PB．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．還原性：As3-＞S2-＞C1-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）、配平下列反應的化學方程式，
5Mn2++2ClO3-+4H2O═5MnO2↓+1Cl2↑+8 H+
（2）寫出CH3CH2CH2Cl與NaOH醇溶液共熱的 反應方程式為CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鈦號稱“崛起的第三金屬”，因具有密度小、強度大、無磁性等優(yōu)良的機械性能，被廣泛應用于軍事、醫(yī)學等領(lǐng)域．已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是（　�。�
A．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22
B．鈦元素在周期表中處于第四周期ⅡB族
C．鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2
D．鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：5種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A原子只有一個電子；元素B的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3；元素C是海水中質(zhì)量分數(shù)最大的元素；D的單質(zhì)可在B的單質(zhì)中燃燒生成一種離子個數(shù)比為2：3的化合物；元素E與C形成的化合物EC2可用于自來水消毒．請回答下列問題．
（1）在周期表中，元素B位于第二周期ⅤA族；BD形成的化合物的化學式為Mg3N2．
（2）C、D形成的簡單離子的半徑大小關(guān)系為O2-＞Mg2+．
（3）B、D元素形成的化合物可與水反應生成一種沉淀和一種氣體，試寫出反應的化學方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
（4）A、B所形成的化合物可與B、C形成的化合物在一定條件下反應生成一種無毒、參與大氣循環(huán)的氣體，試寫出反應的化學方程式8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$7N2+12H2O．
（5）寫出E的單質(zhì)與水反應的離子方程式Cl+H2O=H++Cl-+HClO．

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