現(xiàn)將足量的濃硝酸與銅反應(yīng)，生成4.48L的氣體（標(biāo)況下），求：
（1）參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量；
（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量；
（3）將得到的溶液稀釋到500ml，求溶液中的物質(zhì)的量濃度。
(1)6.4g  (2)0.2mol  (3)0.2mol/L

試題分析：（1）生成的NO2是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol
反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol
則根據(jù)電子的得失守恒可知
參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量
（2）根據(jù)氮原子守恒可知
被還原的硝酸的物質(zhì)的量就是NO2的物質(zhì)的量，即0.2mol。
（3）溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol
所以硝酸銅的物質(zhì)的量濃度＝0.1mol÷0.5L＝0.2mol/L
點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范的答題能力。該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上，靈活運(yùn)用各種守恒法，即質(zhì)量守恒定律、原子守恒、電荷守恒以及電子的得失守恒等。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L。
（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積
的多少而變化的是________。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數(shù)目D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.40 mol/L的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面                  
Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水             

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷中正確的是                                    （    ）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水的體積約為22.4 L
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的氣體摩爾體積約為22.4 L
C．常溫常壓下，1 mol氫氣的體積為22.4L
D．常溫常壓下，1 mol氧氣的質(zhì)量為32克

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2 + 4HCl (濃) = MnCl2 + Cl2＋2H2O，現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟1.74g二氧化錳反應(yīng)制取氯氣。求：
（1）產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
（2）把(1)中反應(yīng)后的溶液稀釋到100 mL，從中取出20.0 mL，加入40.0 mL 0.600 mol / L的硝酸銀溶液，恰好將氯離子完全沉淀。求(1)中反應(yīng)后溶液稀釋到100 mL時(shí)氯離子的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，最后用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水，由于不慎，液面超過了容量瓶頸上的刻度，這時(shí)應(yīng)采取的措施是（   ）
A．用膠頭滴管吸出超過的那一部分
B．把溶液倒出一部分在蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)一部分水后把蒸發(fā)皿中剩余的溶液仍注入容量瓶，重新加水至刻度
C．根據(jù)超出的蒸餾水量，經(jīng)過計(jì)算，補(bǔ)加濃鹽酸
D．把容量瓶中的溶液全部棄去，重新配制。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．含有0.1 NA個(gè)CO32－的Na2CO3固體的質(zhì)量為10.6g
B．含1 mol 溶質(zhì)的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，消耗NA個(gè)Fe原子
C．0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-個(gè)數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子
B  2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C 在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D  17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積為       L，質(zhì)量為        g，混合氣體中CO2的分子數(shù)為         。
（2）3.01×1023個(gè)OH－的物質(zhì)的量為       mol，質(zhì)量為       g，這些OH－的物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為      L的NH3的物質(zhì)的量相等，與      g Na＋含有的離子數(shù)相同。
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L的NH3所具有的物質(zhì)的量為_________mol，將其溶解于水配成1 L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

6.4g銅與過量的硝酸（8mol/L 60mL）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+為n mol，NO、NO2混合氣體的物質(zhì)的量為        
A．0.28molB．(0.28-n)molC．(n+0.2)molD．(0.48-n) mol

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