Question

在150 mL 0.2 mol·L^-1硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解（不考慮水的電解），則：

（1）若兩極均為銅片，試說明電解過程中Cu²⁺濃度將怎樣變化。_____________________。

（2）若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極的電極反應(yīng)式是______________________________。

（3）如不考慮H⁺在陰極上放電，當(dāng)電路中有0.04 mol e^-通過時，陰極增重________g，陰極上的電極反應(yīng)式是___________________________。

Answer 1

（1）不變化  （2）Zn-2e^-====Zn²⁺  (3)1.28  Cu²⁺+2e^-====Cu

解析:

（1）兩個電極均為銅片時相當(dāng)于電鍍池。（2）純鋅作陽極時陽極為非惰性陽極，鋅放電，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-====Zn²⁺。（3）陰極的電極反應(yīng)式為

Cu²⁺+2e^-  ==== Cu

    2 mol    64 g

    0.04 mol  x

x=1.28 g