Question

某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E（g）?F（g）+xG（g）△H＜0．若起始時E濃度為a mol?L^-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5a mol?L^-1；若E的起始濃度改為2a mol?L^-1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達到新的平衡時，下列說法正確的是（　�。�

A．升高溫度時，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢

B．若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%

C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5amol?L^-1

D．若x=2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為amol

Answer 1

分析：A、升高溫度，正逆反應(yīng)速率均要加快；
B、若x=1，可以根據(jù)等效原理來確定新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)；
C、若x=2，可以根據(jù)平衡移動原理確定新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)和原平衡的變化情況；
D、若x=2，容器壓強保持不變，根據(jù)化學(xué)平衡的移動來確定新平衡下E的物質(zhì)的量．

解答：解：A、升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，與反應(yīng)是吸熱還是放熱無關(guān)，故A錯誤；
B、若x=1，達到平衡時E的體積分?jǐn)?shù)仍為50%，E的起始濃度改為2amol?L^-1，相當(dāng)于兩個相同的容器中E濃度均為amol?L^-1，然后壓縮使氣體的體積與一個容器的容積體積相等，平衡不移動，E的體積分?jǐn)?shù)仍為50%，故B正確；
C、達原平衡時E濃度為0.5a mol?L^-1，F(xiàn)的平衡濃度為0.25 a mol?L^-1，若x=2，還用上述“并箱子法”，壓縮氣體使體積為原體積的一半，濃度為0.5a mol?L^-1，但壓縮氣體體積相當(dāng)于增大壓強，平衡逆向移動，新平衡下F的平衡濃度小于
0.5amol?L^-1，故C錯誤；
D、若x=2，容器壓強保持不變，則隨反應(yīng)的進行容器的體積大小會發(fā)生相應(yīng)的變化，而物質(zhì)的量的多少與容器的大小有關(guān)，故D錯誤．
故選B．

點評：本題是一道有關(guān)化學(xué)平衡知識的綜合題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度大．