Question

【題目】乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料．

完成下列填空：

（1）實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是______．

（2）驗證乙烯加成反應性質(zhì)時，需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進行處理，可選用的試劑是______（填寫化學式）；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應的事實是______．（選填編號）

a．溴水褪色 b．有油狀物質(zhì)生成

c．反應后水溶液酸性增強 d．反應后水溶液接近中性

（3）實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲乙兩套裝置如圖1都可以選用．關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是______．（選填編號）

物質(zhì)	沸點（℃）
乙醇	78.5
乙酸	117.9
乙酸乙酯	77

a．甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高 b．乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高

c．甲裝置有冷凝回流措施 d．乙裝置有冷凝回流措施

（4）用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3，以上流程中試劑A的化學式是______；操作Ⅱ的名稱是______；操作Ⅲ一般適用于分離______混合物．

（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：

①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1：1濃硫酸；

②先加溴化鈉→再加1：1濃硫酸→最后加乙醇．

按方案①和②實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入______，產(chǎn)物可變?yōu)闊o色．與方案①相比較，方案②的明顯缺點是______．

Answer 1

【答案】利用濃硫酸的吸水性，使反應向有利于生成乙烯的方向進行 NaOH d b、d Na2CO3 分液 相互溶解但沸點差別較大的液體混合物 Na2SO3 先加濃硫酸會有較多HBr氣體生成，HBr揮發(fā)會造成HBr的損耗．

【解析】

(1)乙醇制取乙烯，生成物中含有水，濃硫酸具有吸水性，據(jù)此解答即可；

(2)乙醇在濃硫酸作用下生成乙烯，產(chǎn)物中可能含有二氧化硫，二氧化硫存在會對乙烯的驗證造成干擾，由于二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，故可以利用氫氧化鈉將二氧化硫除去；乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成而溴乙烷，是油狀液體，據(jù)此解答即可；

(3)甲裝置采取邊反應邊蒸餾的方法，乙裝置則采取直接回流的方法，待反應后再提取產(chǎn)物，所以乙裝置更充分反應；

(4)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，采用分液的方法即可，干燥后的乙酸乙酯需要精餾；

(5)按方案①和②實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，即會有溴單質(zhì)生成，溶于水形成橙紅色；溴化氫具有揮發(fā)性，把濃硫酸加入到溴化鈉中會有HBr生成，導致HBr損失，據(jù)此解答即可。

(1)乙醇制取乙烯，生成物中含有水，濃硫酸具有吸水性，故利用濃硫酸的吸水性，使反應可以向有利于生成乙烯的方向進行；

(2)乙醇在濃硫酸作用下生成乙烯，產(chǎn)物中可能含有二氧化硫，二氧化硫存在會對乙烯的驗證造成干擾，由于二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，故可以利用氫氧化鈉將二氧化硫除去；乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成而溴乙烷，是油狀液體，故答案為d；

(3)甲裝置采取邊反應邊蒸餾的方法，乙裝置則采取直接回流的方法，待反應后再提取產(chǎn)物，所以乙裝置更充分反應，乙酸轉(zhuǎn)化率高，故選b、d；

(4)乙酸乙酯是不溶于水的物質(zhì)，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的，分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法即可，干燥后的乙酸乙酯中仍混有少許有機物雜質(zhì)，需要精餾，精餾一般適用于相互溶解但沸點差別較大的液體混合物；

(5)按方案①和②實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，即會有溴單質(zhì)生成，溶于水形成橙紅色，溴單質(zhì)具有氧化性，能與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉和溴化鈉；溴化氫具有揮發(fā)性，把濃硫酸加入到溴化鈉中會有HBr生成，導致HBr損失。