Question

已知SO₂和H₂O₂在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：H₂O₂+SO₂===H₂SO₄。取0.6g某含硫、鐵的物質(zhì)，將它在氧氣中灼燒，使硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂，用稀的過氧化氫溶液吸收。吸收液恰好與20.0mL1mol/LNaOH溶液反應(yīng)。求：

（1）此物質(zhì)中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）此物質(zhì)中鐵與硫的原子個數(shù)之比（取整數(shù)比）。

 

Answer 1

【答案】

（1）53.3% （2）1：2

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.020L×1mol/L＝0.02mol

則根據(jù)方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O可知硫酸的物質(zhì)的量是0.01mol

因此根據(jù)S原子守恒可知

此物質(zhì)中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

（2）根據(jù)（1）可知，硫元素的質(zhì)量是0.32g

所以鐵元素的質(zhì)量是0.6g－0.32g＝0.28g

則鐵原子的物質(zhì)的量是0.28g÷56g/mol＝0.005mol

所以此物質(zhì)中鐵與硫的原子個數(shù)之比是1︰2

考點(diǎn)：考查S及其化合物的有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，該題的膠體思路是根據(jù)守恒法，本題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，以及規(guī)范答題能力。