有各100ml濃度0.10 mol/L的下列四種溶液其中包含陰離子總數(shù)最多的是：


  1. A.
    NaCl
  2. B.
    NaF
  3. C.
    NaAc
  4. D.
    NaCN
A
四選項(xiàng)物質(zhì)均為一元酸的鈉鹽NaA,均存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A—+c(OH—)，為了比較陰離子總數(shù)，我們可以以陽離子總數(shù)為參照物：
四溶液中后三者均為強(qiáng)堿弱酸鹽，呈堿性，而NaCl溶液為中性溶液，相對來說，c(H+)最大，所以NaCl溶液中c(Na+)+c(H+)最大，故陰離子總數(shù)也最多，答案為A
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填”A”或”B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
＜
＜
m2．（選填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
，升高溫度，K值
減小
減小
（填”增大”“減小”或”不變”）．在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
．
（3）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著溶解平衡．在某溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq），某溫度下Ksp=c（Mg2+）[c（OH-）]2=2×10-11．若該溫度下某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol?L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
10
10
；該溫度下，在0.20L的0.002mol?L-1MgSO4溶液中加入等體積的0.10mol?L-1的氨水溶液，該溫度下電離常數(shù)K(NH3?H2O)=2×10-5，經(jīng)計(jì)算
有
有
（填”有”或”無”）Mg（OH）2沉淀生成．
（4）常溫下，向某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈
堿
堿
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的C
O
2-
3
水解所致．請你設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省高三第三次大考化學(xué)試卷 題型：選擇題

有各100ml濃度0.10 mol/L的下列四種溶液其中包含陰離子總數(shù)最多的是：

A.NaCl      B.NaF     C.NaAc     D.NaCN

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有各100ml濃度0.10 mol/L的下列四種溶液其中包含陰離子總數(shù)最多的是：

A.NaCl      B.NaF    C.NaAc     D.NaCN

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河南省信陽高中高三第三次大考化學(xué)試卷 題型：單選題

有各100ml濃度0.10 mol/L的下列四種溶液其中包含陰離子總數(shù)最多的是：

A．NaClB．NaFC．NaAcD．NaCN

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