Question

1．取粉末狀碳酸鈉樣品（含有雜質(zhì)氯化鈉）20g，放入1mol/L鹽酸500mL中完全反應(yīng)，得到標(biāo)況下2.24L CO₂，求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，則n（Na₂CO₃）=n（CO₂），結(jié)合二氧化碳的量及m=nM可計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，從而可計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：碳酸鈉和足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，
根據(jù)碳原子守恒得：n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
碳酸鈉的質(zhì)量為：n（Na₂CO₃）•M（Na₂CO₃）=0.1mol×106g/mol=10.6g，
則該碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{20g}$×100%=53%，
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用方法．