Question

20．可逆反應(yīng)：2SO₂+O₂$\stackrel{催化劑}{?}$2SO₃，已知生成2mol SO₃時(shí)放出的熱量為Q，2mol SO₂和1mol O₂在相同條件下反應(yīng)生成SO₃放出的熱量為Q₂，則（　�。�

• A． Q₂=Q₁
• B． Q₂＜Q₁
• C． Q₂＞Q₁
• D． Q₂≥Q₁

Answer 1

分析 根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知，可逆反應(yīng)是不能進(jìn)行到底的反應(yīng)，即反應(yīng)后的體系中含有所有反應(yīng)物和生成物，反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比．

解答 解：若將2mol SO₂和1molO₂在相同條件下放入密閉容器發(fā)生反應(yīng)，因2SO₂+O₂?2SO₃是可逆反應(yīng)，則2molSO₂和1mol O₂不會(huì)完全反應(yīng)生成2molSO₃，即生成SO₃的量小于2mol，根據(jù)反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，當(dāng)生成2molSO₃時(shí)放出熱量為Q，則生成小于2mol的 SO₃ 時(shí)放出的熱量必小于Q，即Q₂＜Q，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查可逆反應(yīng)與反應(yīng)熱間的關(guān)系，掌握可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．