【題目】在容積為的密閉容器內,物質℃時發(fā)生反應,其反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如圖,下列敘述不正確的是( )

A. 若在第7分鐘時增加的物質的量,則表示的物質的量變化正確的是a曲線

B. 該反應的化學方程式為,該反應的平衡常數(shù)表達式為

C. 已知反應的,則第5分鐘時圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度

D. 從反應開始到第一次達到平衡時,物質的平均反應速率為

【答案】A

【解析】

A.因為D是固體,D的物質的量的改變不影響化學平衡,所以A的物質的量不變,則表示A的物質的量變化正確的是b曲線,A錯誤;

B.根據(jù)圖在第一次達到平衡時A的物質的量增加了0.4mol,B的物質的量增加了0.2mol,所以A、B為生成物,D的物質的量減少了0.4mol,所以D為反應物,D、A、B的變化量之比為0.4:0.4:0.2=2:2:1,反應中各物質計量數(shù)之比等于各物質的物質的量的變化量之比,化學方程式為:2D(s) 2A(g)B(g),該反應的平衡常數(shù)表達式:K=c2(A)·c(B),故B正確;

C.5分鐘時A、B的物質的量在原來的基礎上增加,而D的物質的量在原來的基礎上減小,說明平衡正向移動,因為反應的△H>0,所以此時是升高溫度,故C正確;

D.根據(jù)v=計算A物質表示的平均反應速率為mol/(L·min)≈0.0667mol/(L·min),故D正確;

本題答案為A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)科學家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療血管疾病,是因為它在人體內能釋放出一種信使分子”D,已知M的相對分子質量為227,由C、H、O、N四種元素組成,C、H、N的質量分數(shù)依次為15.86%、2.20%18.50%,則M的分子式是________________。D是雙原子分子,相對分子質量為30,則D的分子式為________________。

(2)油脂A經(jīng)下列途徑可得到M:

圖中②的提示:R—OH+HO—NO2R—O—NO2+H2O(R代表烴基),反應②的化學方程式為___________________________________。

(3)CB和乙酸在一定條件下反應生成的化合物,相對分子質量為134,寫出C所有可能的結構簡式___________________________________

(4)若將0.1 mol B與足量的金屬鈉反應,則需消耗________ g金屬鈉。

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【題目】T ℃時,A氣體與B氣體反應生成C氣體,反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1T2時,B的體積分數(shù)與時間的關系如圖(Ⅱ)所示。

根據(jù)以上條件,回答下列問題:

(1)A與B反應生成C的化學方程式為________,正反應為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)t1 min后,改變下列某一條件,能使平衡向逆反應方向移動的有______(填字母序號)。

A.保持其他條件不變,增大壓強

B.保持容器總體積不變,通入少量稀有氣體

C.保持其他條件不變,升高溫度

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【題目】相同濃度的下列電解質稀溶液,加熱溶液導電能力基本不變的是( 。

A.氨水B.醋酸C.HFD.NaCl

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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 mol L-1,現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是

A.用物質A表示的反應的平均速率為0.6 mol (L s)-1

B.2 s時物質B的濃度為1.4 mol L-1

C.2 s時物質A的轉化率為70%

D.2 s時物質A的體積分數(shù)為

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【題目】一定溫度下,在體積為的密閉容器中,存在關系,反應物和生成物的物質的量隨時間變化的關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.

B. 該溫度下,反應的平衡常數(shù)為

C. 平衡時混合氣體的平均摩爾質量是

D. 時刻,保持溫度不變,再充入,重新達到平衡時,增大

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【題目】據(jù)報道,某國一集團擬在太空建造巨大的激光裝置,把太陽光變成激光用于分解海水制氫:2H2O2H2↑+O2,下列說法正確的是( )

水的分解反應是放熱反應

氫氣是一級能源

使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應

若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來,可以改善生存環(huán)境

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④

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【題目】及其化合物與生產、生活密切相關,廣泛應用在殺蟲劑以及藥物中,回答下列問題:

(1)砷是第四周期ⅤA族元素。下列關于第ⅤA族元素及其化合物的說法不正確的是______(填序號)。

a.沸點: b.酸性:

c.的氧化物的水化物是強堿 d.形成的簡單離子半徑隨著原子序數(shù)遞增而增大

(2)工業(yè)生產中常用“古氏試砷法”檢驗微量砷,其反應原理為:

①將含砷化合物轉化為具有極強還原性的;

溶液反應產生與另一種固體,該反應的離子方程式為____。

(3)砷酸可用于制造殺蟲劑、藥物。溶于稀硝酸中可得砷酸,此反應的化學方程式為________。

(4)利用單質鐵處理水體砷污染的原理為:單質鐵在水體中被氧化腐蝕得到水合氧化鐵[],吸附沉降砷的化合物。在其它條件一定時,調節(jié)水樣的,得到除砷效率曲線如圖所示。

①請解釋水樣酸性較強時,除砷效率較低的原因是______________

②國家飲用水標準規(guī)定水中砷的含量應低于。某水樣中含砷總濃度為,若控制水樣的,出水后的砷濃度______(填“能”或“否”)達到飲用水標準。

(5)反應 。在容積為的密閉容器中進行。起始時均為。反應在不同條件下進行,反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率______(保留兩位有效數(shù)字)。

②與實驗a相比,其他兩組改變的實驗條件是:b______、c________。

③用表示開始時總壓強,表示平衡時總壓強,表示的平衡轉化率,則的表達式為____。

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【題目】下圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位。請回答下列問題:

(1)圖中X是________;Ⅰ在小麥種子中主要是指__________

(2)在病毒中,攜帶遺傳信息的物質是________________(填序號)。

(3)圖中A、B分別代表何種元素?A:______,B:______。

(4)導致地球上生物多種多樣的直接原因是[ ] _________(填序號和名稱)結構的多樣性。

(5)物質Ⅱ在人體細胞中的主要載體是________,該分子中______________決定了物質Ⅱ的多樣性。

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