20．某實驗小組利用煤矸石主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO等提取Al（OH）3，首先需要用鹽酸對煤矸石進行“酸浸”，為提高鋁的浸出率，下列措施不合適的是（　�。�
A．提高鹽酸的濃度B．攪拌反應物C．高溫下酸浸D．粉碎煤矸石

分析 增大濃度、增大接觸面積、攪拌均可提高鋁的浸出率，而高溫下鹽酸易揮發(fā)，降低鋁的浸出率，以此來解答．

解答 解：A．提高鹽酸的濃度，濃度增大，提高鋁的浸出率，故A不選；
B．攪拌反應物，充分混合，提高鋁的浸出率，故B不選；
C．高溫下酸浸，鹽酸易揮發(fā)，氫離子濃度減小，降低鋁的浸出率，故C選；
D．粉碎煤矸石，增大接觸面積，提高鋁的浸出率，故D不選；
故選C．

點評 本題以混合物分離提純考查煤矸石“酸浸”，為高頻考點，把握影響反應速率及平衡的因素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意鹽酸易揮發(fā)的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法正確的是（　　）
A．HA為一元弱酸，MOH為一元強堿
B．K點溶液中各微粒濃度大小關系，c（M+）＞c（A-）＞c（MOH）＞c（OH-）＞c（H+）
C．N點水的電離程度小于K點水的電離程度
D．若K點對應溶液的pH=10，則c（MOH）+c（OH-）=0.02mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．據(jù)報道，某些建筑材料會產生放射性同位素氡${\;}_{86}^{222}$Rn，從而對人體產生危害．該同位素原子的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（　　）
A．136B．50C．86D．222

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
B．14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含氫原子數(shù)為2NA
C．0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1 NA
D．0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應，產物的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．被稱為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導體．在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）下列說法不正確的是（　�。�
A．該電池鋅為負極，發(fā)生氧化反應
B．電池正極反應式為MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-
C．當0.1mol Zn完全溶解時，電池外電路轉移的電子個數(shù)約為1.204×1023
D．當該電池工作時，負極周圍的pH值變大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．可逆反應2A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g） 在4種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率v最大的是（　�。�
A．v（A）=0.15mol•（L•min）-1B．v （B）=0.2 mol•（L•min）-1
C．v （C）=0.3 mol•（L•min）-1D．v （D）=0.1 mol•（L•min）-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．可逆反應在一定條件下達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．反應停止了B．反應物與生成物物質的量相等
C．反應物和生成物濃度相等D．正反應速率與逆反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能．乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用惰性電極電解飽和食鹽水．下列說法中不正確的是（　�。�
A．N電極上每消耗22.4L氣體（標準狀況）時，則有4molH+通過質子交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
B．若裝置乙所需的電能來自裝置甲，則b極應與X極連接
C．若有機廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發(fā)生的電極應為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
D．由裝置乙制得的家用消毒液的主要成分是NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質轉化可通過一步加成反應實現(xiàn)的是（　�。�
A．CH2=CH2→CH3CH2OHB．C2H5OH→CH3CHO
C．→D．硬脂酸甘油酯→甘油

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