Question

【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實驗序號	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol·L﹣1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol·L﹣1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液[來

（1）該實驗探究的是 因素對化學反應速率的影響．相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 ＞ （填實驗序號）．

（2）若實驗①在2min末收集了2.24mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4﹣）= mol/L．

（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定 來比較化學反應速率．

（4）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是： ．

Answer 1

【答案】（1）濃度；②；①；（各2分） （2）0.0056；

（3）KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間；

（4）產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應的催化劑

【解析】

試題分析：（1）對比①②實驗可探究草酸的濃度對化學反應速率的影響；②中A溶液的濃度比①中大，化學反應速率大，所得CO2的體積大。

（2）2.24mL CO2（標準狀況下）的物質(zhì)的量為1×10-4mol，根據(jù)反應2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，消耗MnO4-的物質(zhì)的量為2×10-5mol，反應剩余的高錳酸根離子的物質(zhì)的量為：

30×10-3L×0.01mol·L-1-0.00002mol=0.00028mol，

則在2min末，c（MnO4﹣）=0.00028mol÷0.05L=0.0056mol/L．

（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可以通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間來比較化學反應速率。

（4）產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應的催化劑，所以t1～t2時間內(nèi)速率變快。